为什么难溶电解质加水稀释后平衡向右移动但离子浓度不变？

为什么加水稀释,电离平衡向电离方向移动,但对浓溶液或纯电解质加水溶解并稀释,其离子浓度又会不同为什么加水稀释,电离平衡向电离方向移动,但对浓溶液或纯电解质加水溶解并稀释,其离子浓度又会不同为什么加水稀

向AgCl饱和溶液中加水为什么溶解度不变?因为稀释时平衡虽然会移动但稀释大于移动稀释的离子浓度减小溶解度应该降低呀向AgCl饱和溶液中加水为什么溶解度不变?因为稀释时平衡虽然会移动但稀释大于移动稀释的

醋酸电离平衡,加水稀释后平衡为什么向右移动?为什么向右移动氢离子浓度减小了?醋酸电离平衡,加水稀释后平衡为什么向右移动?为什么向右移动氢离子浓度减小了?醋酸电离平衡,加水稀释后平衡为什么向右移动?为什

为什么难溶电解质的溶解平衡加水离子浓度不变加水离子浓度不应该降低吗不变的话不就是违反了勒夏特列原理了吗为什么难溶电解质的溶解平衡加水离子浓度不变加水离子浓度不应该降低吗不变的话不就是违反了勒夏特列原理

浓度对难溶性电解质的溶解平衡有什么影响那加水稀释平衡为什么还向右移动？这难道和浓度没有关系吗浓度对难溶性电解质的溶解平衡有什么影响那加水稀释平衡为什么还向右移动？这难道和浓度没有关系吗浓度对难溶性电解

弱电解质加水稀释PH的问题思考到哪步：弱电解质加水稀释的PHPH=2的醋酸加水稀释10倍CH3cooH电离出CH3coo^-+H+10^-2加水稀释后离子浓度减小假设平衡不移动（相当于完全反应）10^

将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是A.氢离子浓度B.氟离子浓度/氢离子浓度C.氢离子浓度/HF浓度在0.1mol·L－1HF,加水稀释,平衡向右移动,但c(h)

化学高手速来（高二溶解平衡条件改变问题）对于难溶电解质电离平衡溶液中,加水稀释后离子浓度变小,而溶度积又不变,怎么解释?如对AgCl(s)===AgCl(aq)===Ag(+)+Cl(-)加水后,银离

向氯化银饱和溶液中加水稀释为什么溶解度不变?溶度积不变,就算平衡向离子方向移动,可氯离子银离子浓度也还是降低了唉,向氯化银饱和溶液中加水稀释为什么溶解度不变?溶度积不变,就算平衡向离子方向移动,可氯离

氯化铵水解时加水后,水解平衡为什么向右移动啊反应生成氨水,加水稀释,氨水合成分子的机会不就减小,平衡不就向左移动吗,但为什么是向右移动啊氯化铵水解时加水后,水解平衡为什么向右移动啊反应生成氨水,加水稀

弱电解质加水稀释平衡移动方向醋酸加水稀释,氢离子个数增加,氢离子浓度减小,但醋酸浓度也减小啊,为什么平横就正移了,求,弱电解质加水稀释平衡移动方向醋酸加水稀释,氢离子个数增加,氢离子浓度减小,但醋酸浓

为什么氨水加水稀释电离平衡向右移动为什么氨水加水稀释电离平衡向右移动为什么氨水加水稀释电离平衡向右移动因为弱电解质电离时,溶液越稀电离程度越大,所以加水稀释时,向电离方向移动,即向正向移动.因为弱电解

关于弱电解质的电离为什么弱电解质加水稀释后离子浓度减小我能明白加水后会促进电离,但是为什么离子浓度减小关于弱电解质的电离为什么弱电解质加水稀释后离子浓度减小我能明白加水后会促进电离,但是为什么离子浓度

在稀释溶液时,电离平衡向右移动,为什么离子浓度一般减小?在稀释溶液时,电离平衡向右移动,为什么离子浓度一般减小?在稀释溶液时,电离平衡向右移动,为什么离子浓度一般减小?c等于n比v离子增多，水也增多，

为什么加水稀释沉淀平衡向溶解的方向移动,但Ksp不变,为什么加水稀释沉淀平衡向溶解的方向移动,但Ksp不变,为什么加水稀释沉淀平衡向溶解的方向移动,但Ksp不变,首先溶度积只与本身性质和温度有关,同一

加水稀释弱电解质,为什么平衡正向移动?加水稀释弱电解质,同等程度的减少了弱电解质分子和离子的浓度.书上说是因为离子结合成分子的速率减小倍数大于分子离解成离子的速率——这是什加水稀释弱电解质,为什么平衡

关于电离常数对于一元弱酸弱碱,加水稀释,平衡向右移动,为什么电离常数保持不变关于电离常数对于一元弱酸弱碱,加水稀释,平衡向右移动,为什么电离常数保持不变关于电离常数对于一元弱酸弱碱,加水稀释,平衡向右

影响电离平衡的因素今天看书上说,增加弱电解质的浓度,平衡会向右移动比如醋酸电离出醋酸跟离子和氢离子,增加醋酸浓度,平衡右移然后说加水稀释,醋酸跟离子和氢离子的浓度减小相当于影响电离平衡的因素今天看书上

醋酸的电离平衡加水后平衡为什么向右移动醋酸的电离平衡加水后平衡为什么向右移动醋酸的电离平衡加水后平衡为什么向右移动参与电离的物质,电解质是在水分子的作用下离解的,离解后形成水合离子.也\x0d就是说水

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