作业帮请问原子失电子顺序的规律是什么,包括主族和副族原子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/26 04:13:18
请问原子失电子顺序的规律是什么,包括主族和副族原子
请问原子失电子顺序的规律是什么,包括主族和副族原子
请问原子失电子顺序的规律是什么,包括主族和副族原子
失电子即表现还原性.
对于元素来说,同一周期的元素,非金属性从左到右递增,金属性从左向又递减.对于同一主族的元素,随着原子序数递增,非金属性递减,金属性递增.不过这个规律主要对主族元素和第四周期副族元素成立.比如第五、六周期的副族元素就有许多不符合这一规律的.
对于粒子的氧化性与还原性,如果你想联系元素来看的话,就应该是指每种元素的原子的氧化性与还原性的递变规律.想请你注意一下,我指的是元素的原子,而不是元素的单质：比如说,对于氧元素,指的是氧原子,而不是氧分子或者是臭氧分子.对于同周期的元素原子,氧化性从左到右递增,还原性从左到右递减.对于同主族元素的原子,随元素原子序数递增,氧化性递减,还原性递增.
方法一、金属活动性顺序中越是在前面的越是容易失电子。
方法二、看原子结构，失（放）电子的功能
而原子的半径愈大，原子的失电子能力较强，金属性也就较强；相反，原子的半径愈小，原子的失电子能力愈弱，因此金属性也较弱。
而原子的半径相同，最外层电子数目愈少，失电子能力较强；相反，最外层电子数目愈多，失电子能力较弱。
方法三、查化学手册上各元素的第一电离能，第一电...
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方法一、金属活动性顺序中越是在前面的越是容易失电子。
方法二、看原子结构，失（放）电子的功能
而原子的半径愈大，原子的失电子能力较强，金属性也就较强；相反，原子的半径愈小，原子的失电子能力愈弱，因此金属性也较弱。
而原子的半径相同，最外层电子数目愈少，失电子能力较强；相反，最外层电子数目愈多，失电子能力较弱。
方法三、查化学手册上各元素的第一电离能，第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。
方法四、根据元素在周期表中的位置推断，越是向下、向左就越容易失去电子。
收起
同主族，从上到下。失电子能力逐渐增强。
同周期，从左到右。非金属性增强。即氧化性逐渐增强。失电子能力逐渐减弱。它们抢电子的能力增强。