18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构,下列关系正确的是（　　）A．原子半径：W＞Y\x05B．离子半径：Y2-＜Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ\x05D．原子半径:X

18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构,下列关系正确的是（　　）A．原子半径：W＞Y\x05B．离子半径：Y2-＜Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ\x05D．原子半径:X
18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构,下列关系正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Y\x05B．离子半径：Y2-＜Z-
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ\x05D．原子半径:X

18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构,下列关系正确的是（　　）A．原子半径：W＞Y\x05B．离子半径：Y2-＜Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ\x05D．原子半径:X
W是铝 X是钠 Y是氧 Z是氟

A能具体些吗嗯如果你的问题是怎么确定元素符号的话，首先得熟悉元素周期表，如W3+，因为其与一个二价阴离子电子层排布相同，那么他只能是第三周期，不理解的话对着周期表看这么说吧把元素周期表前四排背了自然懂，不然讲了也白讲。请问有更简单的方法吗？这道题可以不用求出具体的元素符号。根据元素离子有相同电子层排布，电荷数越大原子序数越大离子半径越小，推测出其在表上的大致位置，越右上方非金属性越强，越左下方金属...

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A

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选B。W是Al，X是Na，Y是O，Z是F。 A.质子数11>8，错误。 B.F-的半径比O2-小，难失去电子，是O2 -的还原性强。 C.HF>H2O，错误。 D.Na原子半径比Al大，错误。

根据题意，W = Al, X = Na, Y = S, Z = Cl
由此可判断，答案是A