作业帮化学题 帮我看看有没有错38．某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成,取四份样品分别加稀硫酸反应,其实验数据记录如下表.样品 第1份 第2份 第3份 第4份取样品质量（g） 50.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/24 01:09:22
化学题 帮我看看有没有错38．某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成,取四份样品分别加稀硫酸反应,其实验数据记录如下表.样品 第1份 第2份 第3份 第4份取样品质量（g） 50.
化学题 帮我看看有没有错
38．某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成,取四份样品分别加稀硫酸反应,其实验数据记录如下表.
样品 第1份 第2份 第3份 第4份
取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0
取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0
试计算：
（1）经分析,在第1次测得的数据中, （填物质）完全反应了.
（2）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数.
答案
2．（1）硫酸
（2）解：设参加反应的锌的质量为x ,参加反应的硫酸的质量为y .
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 2 98 2
x g 1.0 g y g 0.8 g
65∶2=x∶1.0 98∶2=y∶0.8
x=32.5（g） y=39.2（g）
∴黄铜屑样品中的锌的质量分数为 ∴所用稀硫酸中溶质的质量分数为
32.5g/50g×100%=65% 39.2g/80g×100%=49%
答：黄铜屑样品中的锌的质量分数为65%,所用稀硫酸中溶质的质量分数为49%.（
我不明白为什么算硫酸的质量分数是要用氢气的生成量0.8来算
化学题 帮我看看有没有错38．某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成,取四份样品分别加稀硫酸反应,其实验数据记录如下表.样品 第1份 第2份 第3份 第4份取样品质量（g） 50.
答案没有错.
显然,第一题的答案没有问题,硫酸是充分反应了.
这样你的问题就来了：
用第一份样品其实我们就可以根据产生的氢气量来计算出硫酸的质量分数了不是?
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.4
可以知道硫酸的质量为：19.6g
硫酸质量分数为19.6/40*100%=49%.
既然你对黄铜的计算没有疑问,那就不计算黄铜了.
从数据中很明显的可以看出,第四份中硫酸是过量了,第三份我们不清楚是否过量,所以第三份的数据也是不可靠的!如果按照氢气产生1.0来计算的话,我们只能算出反应掉的硫酸质量,而非硫酸总的质量.
希望我的答案你能满意.
另外,希望同学能对过量反应的相关问题再有所研究和演练.
祝考试顺利!