设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述正确的是（ ）.A、58.5g氯化钠中含NaCl分子数为NA B、标准状况下,22.4L

设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述正确的是（ ）.A、58.5g氯化钠中含NaCl分子数为NA B、标准状况下,22.4L
设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述正确的是（ ）.A、58.5g氯化钠中含NaCl分子数为NA B、标准状况下,22.4L

设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述正确的是（ ）.A、58.5g氯化钠中含NaCl分子数为NA B、标准状况下,22.4L
2010年普通高等学校招生全国统一考试
化学选择题分类汇编
与物质的量有关的计算
1. （2010年全国2） 在一定的温度、压强下,向100mL 和Ar的混合气体中通入400mL ,点燃使其完全反应,最后在相同条件下得到干燥气体460mL,则反应前混合气体中 和Ar的物质的量之比为
A．1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:1
解析：本题可以采用差量法计算.由CH4＋2O2=CO2＋2H2O可知每消耗1体积的甲
烷,气体体积就减少2体积.根据题给条件知实际体积减少为：100ml+400ml－460ml＝40ml.所以参加反应的甲烷是20ml,则Ar的体积为80ml.故选项A正确.
答案：A
2．（2010年福建） 表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是
A．在18g 中含有 个氧原子
B．标准状况下,22．4L空气含有 个单质分子
C．1 mol 参加反应转移电子数一定为2
D．含 个 的 溶解于1L水中, 的物质的量浓度为1 mol·
解析:本题考查阿伏伽德罗常数的计算和判断.A．18g 恰好是0.5 mol,一个氧分子正好含有两个氧原子,所以氧原子的物质的量为1 mol,即为1 ,A正确；空气是混合物,因此标准状况下,22．4L空气中含有的单质分子不会是 个,B错误；C．在氯气与水的反应中,1 molCl2就只转移1 的电子,而且在反应中Cl2不一定得电子,C 错误；所得溶液中含 个 ,可知氢氧化钠的物质的量为1 mol,但这时候溶液体积不是1L,所以物质的量浓度不是1 mol· ,D错误
答案：
3．（2010年全国新课标）把500 有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含 硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子浓度为
A． B．
C． D．
解析：根据反应方程式Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓和Ag＋＋Cl－=AgCl↓可知,在每100ml
混合溶液中含有Ba2＋是 mol,Cl－是 mol.由电荷守恒知钾离子得物质的量为：
mol－2 mol,所以其物质的量浓度为： ,即选项D正确.
答案：D
4.（2010年四川）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml）,所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω,物质浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是
A. B.
C. D. C=1000Vρ/(17V+22400)
解析：本题考查基本概念.考生只要对基本概念熟悉,严格按照基本概念来做,弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可.在该溶液中溶质的物质的量为： ,其质量为： ；溶剂的质量为：1000g；故溶液的总质量为：
,因此溶液体积为： .所以溶液的物质的量浓度为：
,质量分数为： .又因为 ,整理后 ,所以A正确.
答案：A
5.（2010年四川） 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为 个
B. 盛有 的密闭容器中含有 个氧原子,则 的物质的量为0.5mol
C. 17.6g丙烷中所含的极性共价键为 个
D. 电解精炼铜时,若阴极得到电子数为 个,则阳极质量减少64g
解析：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等之间的关系；二氯甲烷在标况下为液态,22.4L不一定为1mol,A项错误；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有 个氧原子的 的物质的量为0.5mol,B项正确；17.6g丙烷的物质的量为0.4mol,1mol丙烷中含有极性键8mol,故0.4mol中含有极性键3.2mol,为3.2NA个,C项错误；精炼铜时,阳极为粗铜,当转移2mol电子时,阳极消耗的质量不一定为64g,D项错误.
答案：B
6．（2010年全国1）一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况）,则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于
A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3
解析：设n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol,由P元素守恒知：X+Y=0.25/31≈0.008…①；
由Cl元素守恒知：3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②,联立之可解得：X=0.006,
Y=0.002,故选C
答案：C
7．（2010年上海）由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应.若纯铁完全反应,则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是
A．4:3 B．3:2 C．3:1 D．2:l
解析：本题主要考查了化学计算知识.本题可以采用极端假设法进行讨论.分析题给混合物和高温下发生的反应,可知当Fe2O3+Fe=3FeO时,反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3,则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时,反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3,则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时,FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间,故BC可能.
答案：BC
8．（2010年上海）NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
D．标准状况下,2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA
解析：本题主要考查了阿伏伽德罗常数的有关知识.阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数,等物质的量不一定是1mol,A错；H2O2的相对分子质量为34,故其1.7g的物质的量为0.05mol,因1个分子中含有的电子数为18个,则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.05mol ×18＝0.9mol,数目为0.9NA,B正确；Na2O2是由Na+和O22-两种离子组成,两种微粒的个数比是2：1,因此1mol Na2O2固体中含有3mol离子,故C错；戊烷在标准状况下为液态,因此2.24L不是0.1mol,D错.
答案：B
9．（2010年上海）将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸.下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 w_w w. k#s5_u.c o*m
解析：本题主要考查了元素化合物、图像数据的处理知识.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时,盐酸首先和NaOH反应生成水和氯化钠,由已知数据可知当滴入0.1L时,两者恰好反应完全；继续滴加时,盐酸和Na2CO3开始反应,首先发生反应：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl,不放出气体,当再加入0.1L时,此步反应进行完全；继续滴加时发生反应：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑,此时开始放出气体.由以上分析可知选C.
答案：C
10．（2010年江苏高考）设 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 w_w w. k#s5_u.c o*m
A．常温下,1L0.1mol/L的 溶液中氮原子数为0.2
B．1mol羟基中电子数为10
C．在反应KI＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O中,每生成3mol 转移的电子数为6
D．常温常压下
,22.4L乙烯中 键数为4
解析：本题主要是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容.无论NH4＋水解与否,根据元素守恒,A正确； 1mol羟基中有9 个电子,因此选项B 错误；在该反应中,6mol HI参与反应被氧化的是5ml,因此每生成3mol ,转移5 个电子,所以选项C错误；D项,常温常压下,气体摩尔体积 不是22.4L/mol.综上分析得知,本题选A项.
答案：A

A对，由n=m/M得出，把nacl的摩尔质量与质量代入可得n=1,所以是NA

A当然是错的，NaCl是由氯离子和钠离子构成的，没有分子。

B、标准状况下，22.4L
.