作业帮1.过氧化钠和水反应的电子转移（转移多少）2.两个铜电极电解食盐水的离子方程还有最后一个...转移电子的问题怎么计算...看书上还是不懂...举个简单点方程式讲解下吧,.sorry 我就这点分了
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 23:53:01
1.过氧化钠和水反应的电子转移（转移多少）2.两个铜电极电解食盐水的离子方程还有最后一个...转移电子的问题怎么计算...看书上还是不懂...举个简单点方程式讲解下吧,.sorry 我就这点分了
1.过氧化钠和水反应的电子转移（转移多少）
2.两个铜电极电解食盐水的离子方程
还有最后一个...转移电子的问题怎么计算...看书上还是不懂...举个简单点方程式讲解下吧,
.sorry 我就这点分了
1.过氧化钠和水反应的电子转移（转移多少）2.两个铜电极电解食盐水的离子方程还有最后一个...转移电子的问题怎么计算...看书上还是不懂...举个简单点方程式讲解下吧,.sorry 我就这点分了
1 1mol过氧化钠反应转移1mol电子,从-1价的氧转移到-2价的氧
2 2Cl- + 2H2O=Cl2+2OH-+H2
简单点说 电子转移就是化合价升降 化合价升高1,就需要转移出去1个电子
化合价降低1 就需要得到1个电子
拿2的方程式来讲
我们看到1mol反应（指2个Cl-,2个H2O反应）
我们发现2个Cl都升高了1价,就说明转移出去了2x1mol电子
2H降低了1价,说明得到了2x1mol电子
一般情况,你自己培养个良好的习惯,axb 电子说明是a个原子,每个原子得到了b个电子,这样就好理解了,还有电子记作e-
1. 1个电子
2. 4Cl- + 2H2O----Cl2 + H2 + 2OH-
3. 最简单的办法，看化合价的变化，变了几个化合价，就转移了几个电子，比如第一题，整个反应中只有过氧化钠中的两个O元素的化合价变了，分别从-1变到了0和-2，很明显只变了1个价位，所以转移了1个电子...
全部展开
1. 1个电子
2. 4Cl- + 2H2O----Cl2 + H2 + 2OH-
3. 最简单的办法，看化合价的变化，变了几个化合价，就转移了几个电子，比如第一题，整个反应中只有过氧化钠中的两个O元素的化合价变了，分别从-1变到了0和-2，很明显只变了1个价位，所以转移了1个电子
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1 . 4个电子
2 铜 失 2个电子 成为 铜离子（2价的）
2个氢离子 得 2个 电子 成为 氢气
3 把 正1价，正2价，负1价，负2价的 那些常用的 记熟，老师 肯定 给总结 过，背下来。 多看 几个例题 就行了，其实 很简单，不用 害怕，耐心 看几个，看懂。 祝你成功哦！...
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1 . 4个电子
2 铜 失 2个电子 成为 铜离子（2价的）
2个氢离子 得 2个 电子 成为 氢气
3 把 正1价，正2价，负1价，负2价的 那些常用的 记熟，老师 肯定 给总结 过，背下来。 多看 几个例题 就行了，其实 很简单，不用 害怕，耐心 看几个，看懂。 祝你成功哦！
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1、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑4O(-1)生成2O（0）和2O（-2）故每摩尔方程式转移电子为2摩尔
2、Cu+2H2O==Cu（OH）2 ↓+H2↑（电解）
3、把握住得失守恒就行了。用正确的方程式来比对
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑↓
这个是自氧化还原反应，Na2O2中的O可以看做-1价，每一份O2中得失去电子2个，而NaOH中，有2份是O得到电子 所以每生成一份O2转移电子数为2个
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑
正极：<2Cl->-减2e==Cl2↑
负极：2H2O+2e==H2↑+2OH-
简单地说就是看化合价...
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2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑↓
这个是自氧化还原反应，Na2O2中的O可以看做-1价，每一份O2中得失去电子2个，而NaOH中，有2份是O得到电子 所以每生成一份O2转移电子数为2个
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑
正极：<2Cl->-减2e==Cl2↑
负极：2H2O+2e==H2↑+2OH-
简单地说就是看化合价的变化，配平方程式后，找出所有化合价降低或升高的，统计一下降低或升高了多少，就是转移了多少，做题时要注意单位。
像2中，所有降低的是H 共2个，所以转移了2个
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