作业帮1、在一个密闭容器内有4种物质.它们在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下：物质 X Y Z Q反应前质量/g 4 6 1 20 反应后质量/g 0 6 13 待测已知X的相对分子质量为N,Q的相对分子质
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/19 23:38:25
1、在一个密闭容器内有4种物质.它们在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下：物质 X Y Z Q反应前质量/g 4 6 1 20 反应后质量/g 0 6 13 待测已知X的相对分子质量为N,Q的相对分子质
1、在一个密闭容器内有4种物质.它们在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 4 6 1 20
反应后质量/g 0 6 13 待测
已知X的相对分子质量为N,Q的相对分子质量为2N.据此填写下列空白处：
（1）反应后Q的质量为多少?
（2）该反应的化学方程式X与Q的化学计量数之比是多少?
2、1.6g某物质R在纯氧中燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2O,对物质R组成推论是：
（1）物质R中含几种元素?
（2）物质R的化学式是什么?请写出过程.
1、在一个密闭容器内有4种物质.它们在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下：物质 X Y Z Q反应前质量/g 4 6 1 20 反应后质量/g 0 6 13 待测已知X的相对分子质量为N,Q的相对分子质
1、在一个密闭容器内有4种物质.它们在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 4 6 1 20
反应后质量/g 0 6 13 待测
已知X的相对分子质量为N,Q的相对分子质量为2N.据此填写下列空白处：
（1）反应后Q的质量为多少?
待测 =4+6+1+20-0-6-13=12
（2）该反应的化学方程式X与Q的化学计量数之比是多少?
[(4-0)/N]:[(20-12)/(2N)]=1:1
2、1.6g某物质R在纯氧中燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2O,对物质R组成推论是：
（1）物质R中含几种元素?
4.4gCO2含碳 4.4g*12/44=1.2g
3.6gH2O含氢 3.6g*2/18=0.4g
1.2g+0.4g=1.6g 所以物质R只含碳、氢元素
（2）物质R的化学式是什么?
物质R只含碳、氢元素的原子个数比为 （1.2g/12):(0.4g/1)=1:4
所以物质R的化学式是 CH4
1、（1）反应后Q的质量为12,根据质量守恒定律，反应前后质量不变，所以（4+6+1+20）-（0+6+13）=12
（2）该反应的化学方程式X与Q的化学计量数之比是3/2.Q的相对分子质量是X的相对分子质量的二倍，而反应过程中Q的质量是X的质量的3倍，为了达到平衡，X与Q的化学计量数之比是3/2。
2、（1）物质R中含两种元素。C和H
（2）物质R的化学式是CH4.都换算...
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1、（1）反应后Q的质量为12,根据质量守恒定律，反应前后质量不变，所以（4+6+1+20）-（0+6+13）=12
（2）该反应的化学方程式X与Q的化学计量数之比是3/2.Q的相对分子质量是X的相对分子质量的二倍，而反应过程中Q的质量是X的质量的3倍，为了达到平衡，X与Q的化学计量数之比是3/2。
2、（1）物质R中含两种元素。C和H
（2）物质R的化学式是CH4.都换算成mol计算，就能得出。
收起
1）反应后Q的质量为多少？
20-m+4=12
m=12
（2）该反应的化学方程式X与Q的化学计量数之比是多少？
nX+mQ=Z
nN 2mN
4 12
nN:2mN=4:12
n:m=2:3
X与Q的化学计量数之比是2:3
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1）反应后Q的质量为多少？
20-m+4=12
m=12
（2）该反应的化学方程式X与Q的化学计量数之比是多少？
nX+mQ=Z
nN 2mN
4 12
nN:2mN=4:12
n:m=2:3
X与Q的化学计量数之比是2:3
2、1.6g某物质R在纯氧中燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2O，对物质R组成推论是：
（1）物质R中含几种元素？
4.4gCO2含C质量=4.4*12/44=1.2g
3.6gH2O含H质量=3.6*2/36=0.2g
1.2+0.2=1.4<1.6
所以物质R中含C、H、O元素
（2）物质R的化学式是什么？请写出过程。
物质R中含C、H、O元素个数之比为1.2/12：0.2/1：0.2/16=8：16：1
物质R的化学式是C8H16O
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1、X 反应后减少，所以是反应物，Y 反应前后不变，所以是催化剂 Z 反应后增加，所以是生成物，Q=20+4-13=11，也是反应物。
（1）反应后Q的质量为11。
（2）该反应的化学方程式X与Q的化学计量数之比=2*4:9=8:9。
2、4.4gCO2中含C1.2克、含O3.2克；3.6gH2O中含H0.4克、含O3.2克，C1.2克+H0.4克=1.6克。
所以...
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1、X 反应后减少，所以是反应物，Y 反应前后不变，所以是催化剂 Z 反应后增加，所以是生成物，Q=20+4-13=11，也是反应物。
（1）反应后Q的质量为11。
（2）该反应的化学方程式X与Q的化学计量数之比=2*4:9=8:9。
2、4.4gCO2中含C1.2克、含O3.2克；3.6gH2O中含H0.4克、含O3.2克，C1.2克+H0.4克=1.6克。
所以：
（1）物质R中只含C、H两种元素
（2）C：H=1.2/12：0.4/1=0.1:0.4=1:4。物质R的化学式是CH4，甲烷。
收起
1 (1)12
(2)1:2
2 (1)C H
(2)CH4 CO2 0.1mol→C 0.1mol→C1.2g
H2O 0.2mol→H 0.4mol→H0.4g
1.2+0.4=1.6 所以无氧，R为CH4
C,H
CH4
1.反应后总体质量守恒 4+6+1+20-6-13=12 Q的质量是12g
参与反应的x是4g,Q是8g 又因为Q的相对分子质量正好是X的两倍,所以参与反应X和Q的物质的量相同,1:1 质量比是1:2
2.C和H全部来自于R中..C的质量:4.4*(12/44)=1.2g O的质量:3.6*(2/18)=0.4g 两者相加,1.6g,正好,所以原来的物质中不含氧 ...
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1.反应后总体质量守恒 4+6+1+20-6-13=12 Q的质量是12g
参与反应的x是4g,Q是8g 又因为Q的相对分子质量正好是X的两倍,所以参与反应X和Q的物质的量相同,1:1 质量比是1:2
2.C和H全部来自于R中..C的质量:4.4*(12/44)=1.2g O的质量:3.6*(2/18)=0.4g 两者相加,1.6g,正好,所以原来的物质中不含氧 含C,H两种元素
质量比:C:H=3:1 C的相对原子质量是H的12倍 ,所以碳原子数:氢原子数=1:4 就是CH4
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1,。（1）Q=12 (2) X:Q=1:1 2. (1) C,H (2) 3.6/18=0.2mol H20 即0.4mol H原子 4.4/44=0.1mol o原子 物质R中C：H=1:4 化学式：CH4
Q=20+4-13=11，也是反应物。
（1）反应后Q的质量为11。
（2）该反应的化学方程式X与Q的化学计量数之比=2*4:9=8:9。
4.4gCO2中含C1.2克、含O3.2克；3.6gH2O中含H0.4克、含O3.2克，C1.2克+H0.4克=1.6克。
所以：
（1）物质R中只含C、H两种元素
（2）C：H=1.2/12：0.4/1=0.1...
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Q=20+4-13=11，也是反应物。
（1）反应后Q的质量为11。
（2）该反应的化学方程式X与Q的化学计量数之比=2*4:9=8:9。
4.4gCO2中含C1.2克、含O3.2克；3.6gH2O中含H0.4克、含O3.2克，C1.2克+H0.4克=1.6克。
所以：
（1）物质R中只含C、H两种元素
（2）C：H=1.2/12：0.4/1=0.1:0.4=1:4。物质R的化学式是CH4
收起
.反应后总体质量守恒 4+6+1+20-6-13=12 Q的质量是12g
参与反应的x是4g,Q是8g 又因为Q的相对分子质量正好是X的两倍,所以参与反应X和Q的物质的量相同,1:1 质量比是1:2
1 (1)反应后Q的质量为(4+6+1+20)-(0+6+13)=12g
(2)X:Q=4*N:20*2N=4N:40N=N:10N
2 (1)含有C,H元素
（2）。。。。。。不会了