FeSO4、CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉,完全反应后得到一些固体沉淀.过滤,向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生.对上述固体沉淀有下列说法,其中正确的是① 一定含有Zn ② 一定

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/30 01:14:32

FeSO4、CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉,完全反应后得到一些固体沉淀.过滤,向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生.对上述固体沉淀有下列说法,其中正确的是① 一定含有Zn    ② 一定
FeSO4、CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉,完全反应后得到一些固体沉淀.过滤,向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生.对上述固体沉淀有下列说法,其中正确的是
① 一定含有Zn    ② 一定含有Fe   ③ 一定含有Cu    ④ 可能含有Zn
⑤ 可能含有Fe   ⑥ 可能含有Cu                                                      解释下

FeSO4、CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉,完全反应后得到一些固体沉淀.过滤,向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生.对上述固体沉淀有下列说法,其中正确的是① 一定含有Zn ② 一定
铜离子氧化性强于亚铁离子,也就是说当二者与锌反应时,铜离子比亚铁离子活泼.这道题中没有说明锌粉量,也就是说锌可能已反应完,也可能剩余.
若锌完全反应,则固体中一定有铜.又因为铜不与稀硫酸反应,所以固体中一定有铁存在.
若锌有剩余,则固体中一定也有铜,又锌过量,则固体中一定有被锌置换出的铁.
所以固体中一定有铜,一定有铁,可能有锌

锌肯定先将铜置换出来，所以肯定有Cu 因为铜离子的氧化性比亚铁离子强
若固体中有Zn,那么铁肯定已经被置换完了，若没有Zn那么有可能铁没有被完全置换出来
又因为该沉淀能和稀硫酸反应，那必有活泼金属
综上所述答案是3 2 4

首先一定有铜③ 一定含有Cu ② 一定含有Fe 固体沉淀是铁或者铁锌混合物（除铜外）

③ 一定含有Cu ④ 可能含有Zn ② 一定含有Fe
首先加入锌粉置换出铁和铜，因此溶液中含有铁和铜还有未置换的Zn，过滤之后铁和Zn和少量硫酸反应生成气泡。。有可能完全消耗铁和Zn，或消耗部分

注意，锌应该先置换出铜，为什么？如果先置换出铁，那么单质铁又会置换出铜重新变成亚铁离子，所以为了考虑的方便，认为先置换出铜。因此固体中一定有铜，3对，6错，固体沉淀要与硫酸反应，如果是锌过量，将铁完全置换出来还有多余，那么是符合条件的，如果锌的量不足，只能将部分铁置换出来，固体中就只有铁，因此锌不一定有，1错，4对，至于铁，无论锌多与少都一定有，2对，5错，选2，3，4...

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② 一定含有Fe ③ 一定含有Cu ④ 可能含有Zn
对于初中来说，分析置换反应的顺序可以采用如下方法。
加入的活泼金属（还原剂）优先跟活动性最差的金属的离子（氧化性最强）反应，在上面的题里，因为完全反应，所以一定有Cu，因为还有气泡，所以一定有Fe，但是Zn的有无不能确定，所以是可能...

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② 一定含有Fe ③ 一定含有Cu ④ 可能含有Zn
对于初中来说，分析置换反应的顺序可以采用如下方法。
加入的活泼金属（还原剂）优先跟活动性最差的金属的离子（氧化性最强）反应，在上面的题里，因为完全反应，所以一定有Cu，因为还有气泡，所以一定有Fe，但是Zn的有无不能确定，所以是可能

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铁的还原性强于铜，则铁离子的氧化性弱与铜离子。则锌优先和铜离子反应。反应后的固体加盐酸有气体生成，则说明固体中可能有铁或锌。说明锌将铜置换后还有剩余，则可分三中情况。一，锌过量，将铁置出来后还有锌剩余。二，锌恰好将铁完全置换出来，无锌剩余三，锌不足，置出部分铁，无锌剩余。所以铜和铁一定有，锌可能有。...

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锌的还原性强于铁和铜，所以会置换他们，而铜的还原性要比铁弱，所以锌加入后是先与硫酸铜反应的，而锌的量是不确定的，有可能很多，把铜置换完后再置换铁，也可能很少，只置换了一少部分铜，锌就用完了，但是沉淀中加入稀硫酸有气体产生，铜是不可以与稀硫酸反应的，所以沉淀中一定会有铁，而锌就不确定了。。。。所以答案是
② 一定含有Fe ③ 一定含有Cu ④ 可能含有Zn...

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