关于锗及其化合物的性质叙述错误的是 AGeO2不溶于氢氧化钠溶液 B单质锗具有导电性 C锗易与盐酸反应发出H2DGeO不稳定,易被氧化

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/04 10:08:01

关于锗及其化合物的性质叙述错误的是 AGeO2不溶于氢氧化钠溶液 B单质锗具有导电性 C锗易与盐酸反应发出H2DGeO不稳定,易被氧化
关于锗及其化合物的性质叙述错误的是 AGeO2不溶于氢氧化钠溶液 B单质锗具有导电性 C锗易与盐酸反应发出H2
DGeO不稳定,易被氧化

关于锗及其化合物的性质叙述错误的是 AGeO2不溶于氢氧化钠溶液 B单质锗具有导电性 C锗易与盐酸反应发出H2DGeO不稳定,易被氧化
这种问题根据元素周期表中同主族元素的某些化学性质相似性.
碳硅锗锡铅 ,锗是与碳硅同主族的元素,且它的化学性质应该更接近硅,二氧化硅溶于氢氧化钠,反应生成硅酸钠和水,那么二氧化锗也应该可溶于氢氧化钠溶液,所以A错.
单质锗,硅属于半导体材料,具有一定的导电性,所以B正确.
碳,硅都不溶于稀盐酸,更不用说放氢气,所以可以推测锗也不会与盐酸反应放氢气,C错.
一氧化碳是不稳定的,较易被氧化为二氧化碳.硅没有一氧化物,可以推测若有一氧化锗,它也是不稳定的,D对.
综上答案AC

考虑第四主族的性质，以及金属分界线附近金属具有两性，A必然不正确，锗是金属能导电，与酸反应活性与铝相似，GeO与CO相似。

A 错 GeO2 +2NaOH==Na2GeO3 +H2O
B 对半导体有导电性
C 错，不能产生H2，Ge的金属性不强，Ge不和盐酸反应，之和有氧化性的酸反应。Ge下面的Sn才能和盐酸反应放出H2 Sn+2HCl==SnCl2 +H2 ，同族的元素越往下金属性越强
D 对 Ge常为+4 价的, 2GeO +O2 ==2GeO2
选 A 和...

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