作业帮我朋友说第二问的氢氧化纳不够使铜离子沉淀,是吗?计算题:将32g铜与100ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2(二氧化氮)混合气体在标准状况下的体积为11.2L (1)求混合气体中NO和NO2的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 07:04:17
我朋友说第二问的氢氧化纳不够使铜离子沉淀,是吗?计算题:将32g铜与100ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2(二氧化氮)混合气体在标准状况下的体积为11.2L (1)求混合气体中NO和NO2的
我朋友说第二问的氢氧化纳不够使铜离子沉淀,是吗?
计算题:将32g铜与100ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2(二氧化氮)混合气体在标准状况下的体积为11.2L (1)求混合气体中NO和NO2的体积分别是多少? (2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入100ML5MOL/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu( 2价)全部转化成沉淀,求原有的硝酸物质的量浓度.
我朋友说第二问的氢氧化纳不够使铜离子沉淀,是吗?计算题:将32g铜与100ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2(二氧化氮)混合气体在标准状况下的体积为11.2L (1)求混合气体中NO和NO2的
你可以根据守恒法
CU(OH)2
铜完全溶解,铜就有 0.5mol
需要OH- ,1mol,所以不能全部转化为沉淀.
不是！
当然能沉淀Cu2+了。Cu2+ + 2 OH- = Cu(OH)2↙
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
x/2 x
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3y/2 ...
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不是！
当然能沉淀Cu2+了。Cu2+ + 2 OH- = Cu(OH)2↙
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
x/2 x
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3y/2 y
n(Cu) = x/2 + 3y/2 = 32/64 = 0.5 mol
n(NO+NO2)= x + y = 11.2/22.4 = 0.5 mol
解得x = n(NO2) = 0.25mol,y = n(NO) = 0.25 mol
NO2 体积 = 0.25*22.4 = 5.6 L，NO 体积 = 0.25*22.4 = 5.6 L
反应后溶液只有NaNO3
n(NO3-) = 0.5 mol
所以n(HNO3) = 0.5 + 0.5 = 1 mol
浓度 = 1/0.1 = 10 mol/L
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