两个原子之间是怎样连在一起组成分子的?原子和原子之间是连在一起才组成分子的么?那原子跟原子是怎样连在一起的?通过什么连在一起的?我同学说通过电子,两个原子之间共用一个电子,可

两个原子之间是怎样连在一起组成分子的?原子和原子之间是连在一起才组成分子的么?那原子跟原子是怎样连在一起的?通过什么连在一起的?我同学说通过电子,两个原子之间共用一个电子,可
两个原子之间是怎样连在一起组成分子的?
原子和原子之间是连在一起才组成分子的么?
那原子跟原子是怎样连在一起的?通过什么连在一起的?
我同学说通过电子,两个原子之间共用一个电子,可电子不是绕着轨道高速运动的么?

两个原子之间是怎样连在一起组成分子的?原子和原子之间是连在一起才组成分子的么?那原子跟原子是怎样连在一起的?通过什么连在一起的?我同学说通过电子,两个原子之间共用一个电子,可
经典解释是共用电子对一说.
但正如你所看到的,经典解释并不揭示事实真相.
其实电子也并不是绕核做轨道式的绕转运动,而是成"电子云"形式分布在核外一定的区域(或者说距离).电子云是一种电子分布的概率统计,用黑点表示电子可能出现的位置.出现概率大的地方黑点密集,概率小的地方稀疏.这是因为电子是一种微观粒子,会体现量子效应,其中"测不准"原理决定了不可能准确知道一个电子的位置和速度,所以只能这样描述电子的绕核运动.
两个原子结合成分子的时候,由于彼此核对对方电子的吸引,双方电子云会重叠一部分,在重叠区域电子出现概率升高,其他区域电子出现概率则会相应降低.如果描绘其电子云,就好象有一个"键"把两个分子连在一起.
其实如果你处于中学阶段,按照共用电子对理解是完全正确的.共用电子对可以解释一切初等化学里的理论.

化学键
化学键有3种极限类型 ，即离子键、共价键和金属键。
离子键 是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。
共价键 是两个或几个原子通过共有电子产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。
金属键 则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两...

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化学键
化学键有3种极限类型 ，即离子键、共价键和金属键。
离子键 是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。
共价键 是两个或几个原子通过共有电子产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。
金属键 则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。
由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。除此以外，还有过渡类型的化学键：键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。

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（一）基本概念和基本理论
1、物质的组成、性质和分类
所有的物质都是由元素组成的。从微观来看，分子、原子、离子是构成物质的最基本的微粒。分子能独立存在。是保持物质化学性质的一种微粒，由分子构成的物质，有 、 、 、 、S等单质，稀有气体，非金属氢化物、氧化物，含氧酸，大多数有机物等，它们都属于分子晶体，原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应中，原子重新组合形成新的物质。原子间结...

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（一）基本概念和基本理论
1、物质的组成、性质和分类
所有的物质都是由元素组成的。从微观来看，分子、原子、离子是构成物质的最基本的微粒。分子能独立存在。是保持物质化学性质的一种微粒，由分子构成的物质，有 、 、 、 、S等单质，稀有气体，非金属氢化物、氧化物，含氧酸，大多数有机物等，它们都属于分子晶体，原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应中，原子重新组合形成新的物质。原子间结合可形成分子，如 分子， 分子，也可以直接形成晶体，如金刚石晶体，Si晶体， 晶体。金属晶体也可看成是由金属原子构成的物质，实际上是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合而成的，金属单质都属于金属晶体。离子是带电的原子或原子团，由阴阳离子结合而构成的物质，属于离子晶体，大多数的盐、强碱、活泼金属氧化物都属于离子晶体。
物质的性质是由它的结构决定的。物质的性质通过自身的变化表现出来。物理性质指没有发生化学反应就表现出来的性质，例如物质颜色、状态、溶解性、气味、熔点、沸点、导电性、导热性、密度、硬度等，可以通过观察法和测量法来研究的性质。化学性质指物质在发生化学变化时才表现出来的性质，如酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性等。
物质根据其组成和性质，可分为纯净物和混和物。混合物是由不同种物质的分子混合而成的，没有固定的组成和熔沸点、如空气、溶液、汽油、玻璃等。这里要特别注意的是，同素异形体混在一起称为混合物，如金刚石和石墨在一起为混和物。同理， 与 的气体也为混合物。另外，聚合物因分子的聚合度不同，没有固定熔点，也被视为混合物，纯净物指的是由同种分子构成，有固定的组成和熔沸点。这里特别要注意的是结晶水合物属于纯净物。另外，自然界中所存在的一些矿物，材料往往不是纯净物。这时要求我们掌握的是它的主要成份，例如硫铁矿的主要成分是 ，菱镁矿的主要成分是 等。纯净物根据组成元素种类，又可细分为单质和化合物，单质指同种元素组成的纯净物，又细分为金属、非金属和稀有气体。金属单质在常温下降 为液态外，都是固体。它们具有金属光泽、有导电性、导热性、延展性，在化学反应中表现还原性。非金属单质中只有 为液态，其它均为气态或固态，金刚石，晶体硅和晶体硼属于原子晶体，石墨属于混合晶体，其余多为分子晶体。与金属单质对比，非金属单质通常没有金属光泽、导电、导热性能差，在化学反应中，象 等常表现氧化性，象C、 等常表现还原性。稀有气体因其特殊的结构而单列为一族，它们都是单原子分子，因为其最外层电子排布已达到稳定结构。化合物指由两种或两种以上元素组成的纯净物，分为无机化合物和有机化合物。无机化合物又可分为酸、碱、盐、氧化物。其中酸指的是在水溶液中电离所产生的阳离子全部是 的化合物。酸的分类有多种方式：①根据构成元素分为含氧酸（如 ）和无氧酸（如 等）；②根据可电离出的 数目分为一元酸（ ）二元酸（如 ）和多元酸（如 ）；③根据酸性强弱可分为强酸（中学阶段掌握的强酸有 ）和弱酸（ 等）；④根据是否具有氧化性可分为氧化性酸（如 ）和非氧化性酸（ 等）；⑤根据沸点高低分为高沸点酸（如 ）和低沸点酸（如 ）。凡是酸应具有酸的通性：①使指示剂变色；②与活泼金属反应生成盐和 ；③与碱发生中和反应；④与碱性氧化物反应生成盐和水；⑤与盐发生复分解反应。这里要注意的是水溶液显酸性的物质不一定都是酸，例如强酸的酸式盐，或水解显酸性的强酸弱碱盐，应强调电离出的阳离子全部是 。碱指在水溶液中电离出的阳离子全部是 的化合物，中学常用的可溶性强碱为如下四种： 。 是常用的弱碱。碱的通性如下：①使指示剂变色；②与酸发生中和反应；③与酸性氧化物反应生成盐和水；④与盐发生复分解反应（碱与盐的复分解反应要求反应物都可溶，产物中至少有一种是沉淀，气体或弱电解质）。盐是酸、碱中和的产物，大多数的盐属于强电解质。盐的溶解性差别很大，钾盐、钠盐、硝酸盐、醋酸盐、铵盐大都易溶于水，碳酸盐、磷酸盐、硫化物、亚硫酸盐等大都不溶于水。根据盐的组成，可分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐。正盐指酸碱完全中和的产物，酸式盐指酸中的氢部分被中和的产物，如 等；碱式盐指碱中的 部分被中和的产物，如 等；复盐指多种阳离子与一种酸根离子组成的盐，如 。部分盐可与金属发生置换反应，另外，盐与酸、盐与碱均可发生复分解反应，氧化物指由两种元素组成，其中一种为氧元素。氧化物又可以细分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。不成盐氧化物和过氧化物。酸性氧化物指与碱反应生成盐和水的氧化气，如 等；酸性氧化物大多是非金属氧化物，也可以是金属氧化物，如 等，酸性氧化物中元素的价态必须与对应的酸和盐中的价态一致，例如 的酸性氧化物是 ，碱性氧化物指与酸反应生成盐和水的氧化物。如 等。碱性氧化物一定是金属氧化物。两性氧化物指与酸、碱反应都能生成盐和水的氧化物，如 。另外，有一类氧化物不能与酸、碱反应生成盐和水，或者没有对应价态的酸、碱或盐，这一类物质称为不成盐氧化物，如NO、 等。还有象 称为过氧化物。

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和原子的最外层电子有关
如：氧。氧原子的原子序数是8，其外层电子排列为第一层：2个电子，第二层：6个电子。因为最外层电子要达到8个，才能使其达到四平八稳的稳定结构，所以一个氧原子需要和林一个氧原子共用2个电子（这样，两个氧原子的最外层电子数均是8，达到稳定结构），即构成共用电子对，因而氧分子的化学式为O2。
还有另一种原子组合方式
如：水分子。水分子由两个氢原子和一个氧原子...

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和原子的最外层电子有关
如：氧。氧原子的原子序数是8，其外层电子排列为第一层：2个电子，第二层：6个电子。因为最外层电子要达到8个，才能使其达到四平八稳的稳定结构，所以一个氧原子需要和林一个氧原子共用2个电子（这样，两个氧原子的最外层电子数均是8，达到稳定结构），即构成共用电子对，因而氧分子的化学式为O2。
还有另一种原子组合方式
如：水分子。水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。氢原子的原子序数是1，其外层电子排列为第一层：1个电子，那么如果氧原子从氢原子那里“夺”来两个电子，即达成稳定结构。所以水分子的化学式即为H2O
同时，元素的化学式也与元素原子的最外层电子数有关
失去电子即为正价，得到电子即为负价
化合价的数值与得失电子的数值相同
有一些复杂的原子组合（如：有机物）除外

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