作业帮0.1molFeCl3的饱和溶液制成胶体,胶体粒子数远小于0.1mol.质(我们现在只学了物质的分类、物质的转化和物质的聚集状态,所以如果超范围,请讲简单一点）
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 02:40:34
0.1molFeCl3的饱和溶液制成胶体,胶体粒子数远小于0.1mol.质(我们现在只学了物质的分类、物质的转化和物质的聚集状态,所以如果超范围,请讲简单一点）
0.1molFeCl3的饱和溶液制成胶体,胶体粒子数远小于0.1mol.质
(我们现在只学了物质的分类、物质的转化和物质的聚集状态,所以如果超范围,请讲简单一点）
0.1molFeCl3的饱和溶液制成胶体,胶体粒子数远小于0.1mol.质(我们现在只学了物质的分类、物质的转化和物质的聚集状态,所以如果超范围,请讲简单一点）
因为胶体粒子要求直径在1-100nm(1nm=10-9米)所以单个的Fe(OH)3直径不够,往往是几十个Fe(OH)3粒子沾在一起才形成一个胶粒,所以0.1molFeCl3的饱和溶液制成胶体,胶体粒子数远小于0.1mol
多个Fe(OH)3集合在一起才能形成胶体的一个颗粒
制氢氧化铁胶体相当于氯化铁的水解，或者也可以理解为氢氧化铁和盐酸的复分解反应的逆反应。由于酸碱反应是比较彻底的，所以逆反应较微弱（如果完全反应则生成0.1mol氢氧化铁和0.3mol盐酸，足以再发生中和反应），所以生成胶体的量较少才能维持这个介稳体系的平衡。...
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制氢氧化铁胶体相当于氯化铁的水解，或者也可以理解为氢氧化铁和盐酸的复分解反应的逆反应。由于酸碱反应是比较彻底的，所以逆反应较微弱（如果完全反应则生成0.1mol氢氧化铁和0.3mol盐酸，足以再发生中和反应），所以生成胶体的量较少才能维持这个介稳体系的平衡。
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含0.1molFeCl3的饱和溶液制成胶体,胶体粒子数远小于0.1mol.为什么?
0.1molFeCl3的饱和溶液制成胶体,胶体粒子数远小于0.1mol.质(我们现在只学了物质的分类、物质的转化和物质的聚集状态,所以如果超范围,请讲简单一点）
用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中,胶粒数一定小于0.1NA.
1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体产生的胶粒个数是NA吗?
1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为NA,为何错误?胶体和胶体粒子是什么样的关系?
1 molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后形成NA个胶粒如题,是少于NA个吗?胶体不就是胶粒组成的吗?
1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为NA这句话哪儿不对?
为什么0.01mol氯化铁饱和溶液制成氢氧化铁胶体中含胶粒小于0.01NA同上
1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后形成NA个胶粒为什么是错的实际上应该是更多还是更少为什么
如何制成氯化银胶体
将1molFecl3水解生成Fe(oH)3胶体,其中胶粒数为NA,对不对?
1L 的0.1mol/L FeCl 溶液制成胶体,含有Fe（OH）3 胶粒数多少
【将0.1摩尔氯化铁的饱和溶液滴入沸水中可制取0.1摩尔个氢氧化铁胶体微粒】这句话错在哪?
若NA表示阿伏加德罗常数的数值(A).A18克水中含有价电子数目为8NA.B.22.4L的NO2和CO2混合气体中含原子数为3NA.C.1molFeCl3制取氢氧化铁胶体时,产生的胶体中粒子数目为NA.D含有中子数为6x6.02x10^23个的
将0.1mol Nacl全部溶于乙醇中制成胶体,其中含有的胶体粒子数目为多少?
为什么向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液,可以制得氢氧化铁胶体为什么生成的是胶体而不是沉淀呢?还有...氢氧化铁胶体是以分子形式还是离子形式存在呢?为什么往氢氧化铁胶体中
为什么向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液,可以制得氢氧化铁胶体为什么生成的是胶体而不是沉淀呢?还有...氢氧化铁胶体是以分子形式还是离子形式存在呢?为什么往氢氧化铁胶体中
向沸水中加入氯化铁制成氢氧化铁胶体的原因是什么?