8 g表面被氧化的镁带全部放入100g稀盐酸中恰好完全反应,收集到氢气0.4g1 原镁带样品中氧化镁的质量分数

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 02:07:43

8 g表面被氧化的镁带全部放入100g稀盐酸中恰好完全反应,收集到氢气0.4g1 原镁带样品中氧化镁的质量分数
8 g表面被氧化的镁带全部放入100g稀盐酸中恰好完全反应,收集到氢气0.4g
1 原镁带样品中氧化镁的质量分数

8 g表面被氧化的镁带全部放入100g稀盐酸中恰好完全反应,收集到氢气0.4g1 原镁带样品中氧化镁的质量分数
由题意：镁带中纯净的镁的物质的量n=0.4/2 mol=0.2mol
所以纯净的镁的质量m1=0.2*24 g=4.8g
则氧化镁的质量m2=m-m1=4g
所以原镁带样品中氧化镁的质量分数：4/8.8 *100%=45.5%
由题意：镁带中镁元素最终都进入MgCl2中
所以MgCl2物质的量n'=(0.2+4/40)mol=0.3mol
故Cl-物质的量n(Cl-)=0.6mol,即n(HCl)=0.6mol
要算浓度需要溶液体积数,这里只告诉盐酸溶液质量,只能求质量分数
盐酸溶液中氯化氢的质量分数：0.6*36.5/100*100%=21.9%

将8.8g表面被氧化的镁带样品全部放入100g稀盐酸中,恰好完全反应收集到氢气0.4g,求：将8.8g表面被氧化的镁带样品全部放入100g稀盐酸中,恰好完全反应收集到氢气0.4g,求：1)原镁带样品中氧化镁 8 g表面被氧化的镁带全部放入100g稀盐酸中恰好完全反应,收集到氢气0.4g1 原镁带样品中氧化镁的质量分数将8.8g表面被氧化的镁带样品全部放入100g稀盐酸中,恰好完全反应收集到氢气0.4g,求：1)原镁带样品中氧化镁的质量?2)所用盐酸的溶质质量分数? 将8.8g表面被氧化的镁带样品全部放入100g稀盐酸中,恰好完全反应收集到氢气0.4g,求：1)原镁带样品中氧化镁的质量?2)所用盐酸的溶质质量分数? 将表面已被氧化的镁带4g放入足量的稀盐酸中,恰好反应放出0.2g氢气,氧化前镁的质量? 将8.8g表面被氧化的镁带样品全部放入100g稀盐酸中,恰好完全反应收集到氢气0.4g,求：1)原镁带样品中氧化镁的质量分数?2)所用盐酸的溶质质量分数?答案是1)45.5% 2)21.9% 但是我希望有过程化学酸碱盐计算题将8.8G表面被氧化的镁带样品,全部放入100G稀盐酸中,恰好完全反应,收集到氢气0.4G求（1）原镁带中氧化镁的质量分数.(2)所用盐酸溶质质量分数. 把表面被氧化的镁条4g放入100g稀硫酸中,恰好完全反应,生成0.2g气体把表面被氧化的镁条4g放入100g稀硫酸中，恰好完全反应，生成0.2g气体 1、该镁条中镁元素的质量分数是？2、该稀硫酸的质量将表面已被氧化的镁带4g放入足量稀盐酸溶液中,完全反应后放出0.2g氢气,则该镁带中含单质镁的质量分数是将表面易被氧化的镁带放入足量稀盐酸中,完全反应后放出0.2g氢气,则该镁带中含单质镁的质量分数是多少将4g表面已氧化的镁放入100g稀盐酸中,恰好完全反应后生成0.2g氢气.求单质镁的质量分数?所得溶液中溶质的质量分数? 将13.6g表面被氧化的镁带全部浸入200g14.6%的盐酸中剩余物为纯美,反应中放出0.6gH2.求：1.原镁条中氧化镁的百分含量.2.反应后溶液的溶质质量分数. 1.一块表面已被氧化为Na2O的钠快10.8g,将其投入100g水中,产生H2的物质的量是0.1mol,则氧化钠的质量是A.9.2g B.10.6g C.6.2g D.4.6g这道题我想问的是1.为什么这个反应会产生H2 2.2.将8g铁片放入100ml CuSO4溶将6.2g表面已经被氧化成氧化钠的钠块11、将6.2g 表面已经被氧化成氧化钠的钠块放入93.8 g 的水中,生成的溶液中溶质的质量分数是（）A、等于4% B、等于8% C、大于8% D、小于8% 称取3.2g表面被氧化的镁条,放入100g稀盐酸中恰好完全反应,生成气体0.2g.求：此镁条中金属镁的质量.（写出计算过程）反应后所得溶液中溶质的质量分数_____（保留一位小数）已知表面被氧化的镁条1.6G,放入100mL盐酸反应,固体全部溶解,在标准状况下生成氢气1.12L,讲溶解液稀释到200mL,求跟盐酸反应前镁的质量,生成的溶液的物质的量浓度时多少? 将表面已部分被氧化成氧化钠的金属样品5.4g放入40g水中放出0.1gH2,样品中含（）克Na,Na2O（）克.答案里的算法是把0.1克的氢气全部算成是钠与水反应生成的,那氧化钠和水不反应吗? 有一表面被氧化的镁条3.2g跟54.6g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气.计算：① 镁条中单质镁有多少克?②镁条中被氧化的镁占全部镁元素的质量分数.③反应后生成物的溶质的质量分数是多少?