200ml98%的浓硫酸,密度为1.84G/CM它的物质的量浓度是多少

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/02 18:47:06

200ml98%的浓硫酸,密度为1.84G/CM它的物质的量浓度是多少
200ml98%的浓硫酸,密度为1.84G/CM它的物质的量浓度是多少

200ml98%的浓硫酸,密度为1.84G/CM它的物质的量浓度是多少
18.4mol/L
我给你个公式,是推导出来的!
(A)×(ρ/M)×10
A：是溶液质量分数的数值,如此题,A就是98%中的98；
ρ：是此溶液的密度,如此题,ρ就是1.84g/ml；
M：是此溶质的摩尔质量如此题,M就是H₂SO₄的摩尔质量,即98g/mol!
所有的溶液,只要知道密度、质量分数和溶质的摩尔质量,就能算了!
公式推导如图：
分数,分数啊!

密度=质量/体积
体积=200ml
密度=1.84G/CM
所以质量=368G
物质的量=3.76mol
所以物质的量浓度=18.78mol/L

c=n/V=(200*1.84/98)/(200/1000)=18.8mol/L

m=200*1.84*0.98=360,64
c=360.64/(98*0.2)=18.4mol/L

物质的量等于质量除以摩尔质量
质量又等于密度X体积
此题关键是要弄明白98%指的是质量分数还是体积分数，市售硫酸98%一般是指质量分数
因此代入公式算法就比较简单了
还有一个重点就是物质的量浓度如按MOL/L算那么中间有一个1000倍的换算，就是ML和L间的换算。...

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物质的量等于质量除以摩尔质量
质量又等于密度X体积
此题关键是要弄明白98%指的是质量分数还是体积分数，市售硫酸98%一般是指质量分数
因此代入公式算法就比较简单了
还有一个重点就是物质的量浓度如按MOL/L算那么中间有一个1000倍的换算，就是ML和L间的换算。

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200mL98%密度为1.84g/cm3浓硫酸的物质的量浓度 200ml98%的浓硫酸,密度为1.84G/CM它的物质的量浓度是多少 1000mL98%密度为1.84g/cm3浓硫酸的物质的量浓度某化学实验小组先将10ml98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,然后将其与足量的锌充分反应（已知98%的硫酸的密度为1.84g/ml,10%的硫酸的密度为1.07g/ml）.1.10mL98%的浓硫酸中含 g H2SO4.2.把10mL98%的浓硫酸 100mL98%的浓硫酸（密度=1.84g/mL）的物质的量浓度 100mL98%的浓硫酸（密度=1.84g/mL）的物质的量浓度用10mL98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸配置成500ml稀硫酸所得溶液中H2SO4的物质的量浓度用32.6ml98%的浓硫酸溶液(密度为1.84g/cm3)配制成100ml硫酸溶液,求这种溶液的物质的量将5mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm³)缓缓倒入50mL水(密度为1.00g/cm³)中将5mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)缓缓倒入50mL水(密度为1.00g/cm3)中,所得溶液的质量为?为什么? 将100mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)缓缓倒入100mL水中,搅拌均匀,计算所得溶液的浓度把100ml98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3)与400ml的水混合成密度为1.225g/cm3的稀硫酸,其质量分数为------.详解在化学实验中我们经常使用的是稀硫酸,如1MOL/L的硫酸溶液,要配置500ML这种硫酸溶液,需要密度为1.84G/ML98%的浓硫酸多少毫升?如何配置呢? 现需配制1000ml密度为1.07g/ml10%的稀硫酸,需密度为1.84g/ml98％的浓硫酸多少毫升?需水多少毫升?如何配制工人师傅将100mL98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释成20%的硫酸溶液清洗钢材,需加水的体积为多少? 将100mL98%密度为1.84g/cm3浓硫酸与400mL蒸馏水混合制成1.225g/cm3稀硫酸求稀硫酸中溶质分数物质量浓度注意溶液体积的变化（要过程） 2Cu+2H2SO4+O2=(条件加热）2CuSO4+2H2O（1）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为19.6%,则用100ml98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm^3）配置该稀硫酸,需要加水___g.（2）取200g上述稀释后的硫酸与铜恰好完全反应, 将5mL98%的浓硫酸注入20mL水中混合均匀,求所得溶液中溶质的质量分数(98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3 100ml98%的浓硫酸,密度1.84g.cm-3与400ml水混合,所得混合溶液的密度为1.22g.cm-3,求混合溶液的物质的量浓度?