作业帮盐酸有什么性质,具体点
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 15:37:40
盐酸有什么性质,具体点
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物理性质
外观与性状：无色液体有腐蚀性.为氯化氢的水溶液（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色）.在化学上人们把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸.有刺激性气味.由于浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴,所以会看到酸雾. 主要成分：氯化氢,水. 含量：分析纯：36%-38%. 一般实验室使用的盐酸为0.1mol/LpH=1 一般使用的盐酸pH在2~3左右（呈强酸性） pKa值：-7 熔点(℃)：-114.8(纯HCl) 沸点(℃)：108.6(20%恒沸溶液) 相对密度(水=1)：1.20 相对蒸气密度(空气=1)：1.26 饱和蒸气压(kPa)：30.66(21℃) 溶解性：与水混溶,浓盐酸溶于水有热量放出.溶于碱液并与碱液发生中和反应.能与乙醇任意混溶,溶于苯.
化学性质
1.与酸碱指试剂反应 紫色石蕊{(C7H7O4N)n}试剂与pH试纸变红色,无色酚酞{C20H14O4}不变色. 2.和碱发生中和反应,生成氯化物和水 HCl + NaOH = NaCl + H2O 3.能与活泼金属单质反应,生成氢气 Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑ 4.能和金属氧化物反应,生成盐和水 CuO+2HCl=CuCl2+H2O MgO+2HCl=MgCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 5.能和盐反应,生成新酸和新盐 2HCl+Na2SO3=SO2↑+H2O+ 2NaCl Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑+S↓ FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2 6.能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应,生成二氧化碳和水 K2CO3 + 2HCl = 2KCl+CO2↑+ H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+ H2O 7、具有还原性 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 4HCl(浓) + MnO2 =(加热)= MnCl2 + 2 H2O +Cl2 14HCl (浓)+ K2CrO7 == 3Cl2(气体) + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O 另外,盐酸能与硝酸银反应,生成不溶于稀硝酸的氯化银,氯化银不能溶于水,产生沉淀. HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓ 实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 能用来制取弱酸 CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl 电离方程式为：HCl===H+ +Cl-[2]