盐的水解粒子的浓度大小 CH3COOH和CH3COONa等物质的量混合冲稀 pH=4.7比较CH3COOH 与CH3COO- 的浓度大小

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/03 00:12:41

盐的水解粒子的浓度大小 CH3COOH和CH3COONa等物质的量混合冲稀 pH=4.7比较CH3COOH 与CH3COO- 的浓度大小
盐的水解粒子的浓度大小 CH3COOH和CH3COONa等物质的量混合冲稀 pH=4.7
比较CH3COOH 与CH3COO- 的浓度大小

盐的水解粒子的浓度大小 CH3COOH和CH3COONa等物质的量混合冲稀 pH=4.7比较CH3COOH 与CH3COO- 的浓度大小
CH3COO->Na+>H+>OH-
首先你要明白一个问题就是在该溶液中醋酸的电离程度是大于醋酸钠的水解程度的.即：CH3COOH=CH3COO- + H+ 中电离出的氢离子比CH3COON+H2O=CH3COOH+OH-水解出的OH-多因此才会出现pH=4.7的情况.
至于你提出的问题离子比较问题可以理解成醋酸钠只电离不水解而有部分醋酸电离（这也可以解释为何显酸性）因此离子浓度为：CH3COO->Na+>H+>OH-

溶液呈酸性，那么电离程度大于水解程度，所以醋酸的浓度要小于醋酸根离子的浓度。

由题意可知：c(CH3COOH）+c(CH3COO-)=2c（Na+）。。。。。（1）,又
溶液呈酸性 c(H+)大于c(OH-) 根据电荷守恒可知
c(H+)+c（Na+）=c(OH-) +c(CH3COO-),所以c（Na+）小于c(CH3COO-),将此结果联系（1）即得结果 c(CH3COO-）大于c(CH3COOH）[原因c(CH3COOH）小于c（Na+）]

盐的水解粒子的浓度大小 CH3COOH和CH3COONa等物质的量混合冲稀 pH=4.7比较CH3COOH 与CH3COO- 的浓度大小比较CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中各粒子浓度的大小关系. 盐类的水解中粒子浓度大小的比较方法, 等体积等浓度的naoh溶液和ch3cooh溶液混合粒子浓度大小排列注意是粒子求答案谢谢 PH相同的HCL和CH3COOH浓度大小怎么比较盐类水解离子浓度比较1、物质的量浓度相等的CH3C00Na和CH3COOH溶液等体积混合C（CH3C00-) + 2C(0H-) = 2C(H+) + C(CH3COOH) 是对还是错的0.1mol/L CH3COONa溶液中粒子浓度的比较（除水分子）关键是CH3COOH分等浓度的ch3cooh和ch3cooNa比较CH3COOH,CH3COO-.na+浓度大小我的思路很模糊,溶液中C(CH3COOH)是水解生成的加上未电离完的吧! 如何判断相同浓度的弱酸（弱碱）电离能力与对应强碱弱酸盐（或对应强酸弱碱盐）的水解能力大小?二者要混合在一起,比如相同浓度CH3COOH与CH3COONa混合两个关于盐类水解比较离子浓度大小的问题关于混合溶液的离子浓度比较.1.如NH4Cl和NH3·H2O(1:1)混合.问最终各离子浓度大小.2.HAC和NaAC(1:1)混合.问最终各离子浓度大小 (HAC表示CH3COOH NaAC表示CH3COO 等体积、等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合先这样的例子如何判断电离为主还是水解为主为什么相同浓度的CH3COOH和CH3COONa等体积混合的溶液电离>水解而呈酸性等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa混合液与等物质的量浓度的CH3COOH的水溶液PH相等吗?CH3COONa的电离被CH3COOH的水解掩盖，不是只当作CH3COOH电离，而CH3COONa不水解吗？那么与等物质的量浓度的CH3COO 同浓度的ch3cooh与naoh等体积混合粒子浓度比较 NaOH和CH3COOH反应最终PH=7,溶液中各离子的浓度大小 NaHCO3溶液的粒子浓度大小将0.1MOL/L醋酸钠溶液20ML与0.1MOL/L盐酸溶液10ML混合后HAc和NaCl,NaAc物质的量相同,CH3COOH=CH3COO- + H+.CH3COONA+H20=CH3COOH+OH-醋酸根在水解有消耗,而水解生成OH-也消耗H+,那么醋酸根与H+浓度度大小怎么比较关于弱酸电离溶液里氢离子浓度和弱酸根离子浓度大小的对比比如醋酸溶液,CH3COOH电离氢离子和醋酸根,为什么氢离子浓度大于醋酸根离子?要说醋酸根离子又水解了一部分,但是水解不是也生 CH3COOH和CH3COONa等物质的量浓度混合离子浓度大小排序为什么会说C(CH3COO-)>C(Na+)>C(CH3COOH)>C(H+)>C(OH-)