0.2mol/L的碳酸钠ph怎么算?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/12 12:49:18

0.2mol/L的碳酸钠ph怎么算?
0.2mol/L的碳酸钠ph怎么算?

0.2mol/L的碳酸钠ph怎么算?
0.2mol/L的碳酸钠溶液pH = 11.78
大学化学内容啊.
碳酸钠属于弱碱
CO32- + H2O =(可逆) HCO3- + OH-
HCO3- + H2O =(可逆) H2CO3 + OH-
其中,第二个反应很难,可以忽略它产生的OH-,把它看成一元弱碱
根据一元弱碱[OH-] 求算最简式
[OH-]=根号下(碱的浓度*碱的电离常数),
CO32-的电离常数是1.78*10-4,查碱常数表即可得知.
[OH-] = 根号下(0.2*1.78*10-4)=5.97*10-3,
pOH=2.22 pH=14 - pOH = 11.78.

按照水解计算呀

CO32-可以看成二元弱碱(水解可以产生OH-),H2CO3的pK1=6.38,pK2=10.25,因此CO32-的pK1=3.75,pK2=7.62
由於一级和二级水解常数相差比较大,忽略第二步水解,根据一元弱碱的pOH公式
pOH=(pK1+pc)/2=2.22
因此pH=14-pOH=11.78

碳酸钠pKb 3.67
可按一元碱计算。
pOH＝1/2(PKb1＋pc)＝1/2(3.67＋0.7)＝2.19 pH＝14.00－2.19＝11.81

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