作业帮第四问要解题过程某草酸亚铁样品（FeC2O4•xH2O）中含有少量硫酸亚铁.现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量.滴定反应是：5 Fe2+ +5C2O42—+3MnO4—+24H+==5 Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O实验方案设计为：
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 08:35:11
第四问要解题过程某草酸亚铁样品（FeC2O4•xH2O）中含有少量硫酸亚铁.现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量.滴定反应是：5 Fe2+ +5C2O42—+3MnO4—+24H+==5 Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O实验方案设计为：
第四问要解题过程
某草酸亚铁样品（FeC2O4•xH2O）中含有少量硫酸亚铁.现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量.滴定反应是：5 Fe2+ +5C2O42—+3MnO4—+24H+==5 Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O
实验方案设计为：
①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内,加入适量2 mol/L的H2SO4溶液,使样品溶解,加热至70℃左右,立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为b mL
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液,煮沸5—8min,经检验溶液合格后,继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为c mL
③ .
④数据处理.
请回答下列问题：
（1）上述实验方案中的步骤③是 .
（2）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：
Ⅰ.检验活塞是否漏水.
Ⅱ..
Ⅲ.加入高锰酸钾标准溶液,赶走尖嘴部位的气泡,调节起始读数.
（3）步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有 溶液的试管中,如 ,则说明溶液合格.
（4）某小组的一次测定数据记录如下：
a/g 起始读数/mL b/mL c/mL
0.1970 0.00 31.30 42.40
根据数据计算0.1970g 样品中：n（Fe2+）== ； n（C2O42—）== ；
FeC2O4 的质量分数为 （精确到0.01%）
第四问要解题过程某草酸亚铁样品（FeC2O4•xH2O）中含有少量硫酸亚铁.现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量.滴定反应是：5 Fe2+ +5C2O42—+3MnO4—+24H+==5 Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O实验方案设计为：
第一次滴定所需高锰酸钾b mL为滴定Fe2+和C2O42—的总用量,第二次滴定所需高锰酸钾C mL为滴定Fe2+的用量.
所以根据5 Fe2+ ——MnO4—可以求得：
n（Fe2+）=0.02000 mol/L *c/mL =5* 0.02000 *（42.40-31.30）=0.00111mol
再根据5C2O42—2MnO4-可以求得
n（C2O42—）==5\2*0.02000 *[31.30-（42.40-31.30）]=0.00101mol