来看看在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中,每3molBrF3中被水还原的BrF3的物质的量是?这个反应的实质是什么?A.3molB.2molC.4/3D.3/5

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 21:02:24
来看看在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中,每3molBrF3中被水还原的BrF3的物质的量是?这个反应的实质是什么?A.3molB.2molC.4/3D.3/5

来看看在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中,每3molBrF3中被水还原的BrF3的物质的量是?这个反应的实质是什么?A.3molB.2molC.4/3D.3/5
来看看
在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中,每3molBrF3中被水还原的BrF3的物质的量是?
这个反应的实质是什么?
A.3mol
B.2mol
C.4/3
D.3/5

来看看在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中,每3molBrF3中被水还原的BrF3的物质的量是?这个反应的实质是什么?A.3molB.2molC.4/3D.3/5
化合价升高被氧化,化合价降低被还原,brf3中的br是3+价,br2中是0价,所以还原产物是br2,所以每3mol brf3中被还原的物质的量是2mol

1mol
解释：化合价降低，得到电子，被还原。
被还原的BrF3，也就是得到电子，化合价降低的Br。由方程式可以看出，+1价的Br与水反应以后，生成0价的Br2,化合价降低，被还原。同样的被氧化的Br也就是化合价升高的，失去电子的Br，就是HBrO3中+5价的Br。
解答这一类氧化还原的题目，记住：升失氧，降得还，若说剂，两相反。...

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1mol
解释：化合价降低，得到电子，被还原。
被还原的BrF3，也就是得到电子，化合价降低的Br。由方程式可以看出，+1价的Br与水反应以后，生成0价的Br2,化合价降低，被还原。同样的被氧化的Br也就是化合价升高的，失去电子的Br，就是HBrO3中+5价的Br。
解答这一类氧化还原的题目，记住：升失氧，降得还，若说剂，两相反。

收起

该反应中，一部分BrF3被还原，一部分被氧化，而一部分的H2O被氧化。实际上就是BrF3作为氧化剂同时氧化了一部分的BrF3和H2O。也就是BrF3同时被两种物质还原。
解题很简单，就是观察价态降低了的元素的物质的量。标出所有元素的价态，然后就好办了。答案是1mol。
关键是理解氧化还原反应的本质，是电子的转移。这种转移是多向的，即能发生在异种元素间，也能发生在同种元素间。...

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该反应中，一部分BrF3被还原，一部分被氧化，而一部分的H2O被氧化。实际上就是BrF3作为氧化剂同时氧化了一部分的BrF3和H2O。也就是BrF3同时被两种物质还原。
解题很简单，就是观察价态降低了的元素的物质的量。标出所有元素的价态，然后就好办了。答案是1mol。
关键是理解氧化还原反应的本质，是电子的转移。这种转移是多向的，即能发生在异种元素间，也能发生在同种元素间。

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在3BrF3+5H2o=9HF+HBrO3+O2+Br2反应中,若有5.4克H2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少克? 来看看在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中,每3molBrF3中被水还原的BrF3的物质的量是?这个反应的实质是什么?A.3molB.2molC.4/3D.3/5 求解关于一道高一化学电子守恒的,要求详解在3BrF3+5H2O== HBrO3+Br2+ 9HF+O2的反应中，当有5mol水参加反应时，由H2O还原的BrF3为--------mol；由BrF3还原的BrF3为---------mol；被还原的BrF3为-------mol。 在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中,有5mol水作还原剂,则被水还原的BrF3的物质的量是多少? 在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中,若有5molH2O做还原剂,则被水还原的BrF3的物质的量 在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中,若有5molH2O做还原剂,则被水还原的BrF3的 在3BrF3+5H2O=9H3F+HbrO3+O2↑+Br2↑反应中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少g? 在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2,若有0.3molH2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是 在3BrF3+5H2O==HBrO3+9HF+Br2+O2↑中,若5mol H2O 参加反应,则被水还原的 BrF3 的物质的量为多少?过程啊! 关于得失电子守恒的题目在反应3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2中,若有5 mol水发生氧化反应,则BrF3被还原的物质的量为 mol若有5 mol水参加反应,则BrF3被水还原的物质的量为 mol若有5 mol水参加反应,则BrF3 这个题思考过程中的一个问题：在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中,若有5molH2O做还原剂,则被水在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中,若有5molH2O做还原剂,则被水还原的BrF3的物质的量多少?过程是这样的：5m 在3BrF3+5H2O=====9HF+HBrO3+O2+Br2反应中反应中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少g?电子守恒怎么用啊? 关于氧化还原方程的问题在 3BrF3+5H2O===HBrO3+9HF+O0+Br2的 反应中 ,共有 5mol 水被氧化 ,则 被水还原 的BrF3的 物质的量 是 多少 在反应5H2O+3BrF3=Br2+O2+HBrO3+9HF中,当有45克水被氧化时,被水还原的BrF3的物质的量是?等待中 化学中的电子转移在反应3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少克 在3BrF3+5H2o=9HF+HBrO3+O2+Br2的反应中,若有5.4g水被氧化,求被水还原的BrF3是多少克你怎么知道哪个是被水还原的 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2,有5mol水发生氧化反应,则被还原的BrF3物质的量是多少? 在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2,若有0.3molH2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是为什么是对的在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2,若有0.3molH2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量( )a.0.15mol b.0.2mol c.0.3mol