紧急!请务必在今天之内回答!1.nitrogen monoxide与oxygen的化学法程式.这个反应是放热还是吸热?2.iron与sulphur反应是放热还是吸热?如何判断（反应时发生什么情况）?3.在放热反应中,为何即使热量

紧急!请务必在今天之内回答!1.nitrogen monoxide与oxygen的化学法程式.这个反应是放热还是吸热?2.iron与sulphur反应是放热还是吸热?如何判断（反应时发生什么情况）?3.在放热反应中,为何即使热量
紧急!请务必在今天之内回答!
1.nitrogen monoxide与oxygen的化学法程式.这个反应是放热还是吸热?
2.iron与sulphur反应是放热还是吸热?如何判断（反应时发生什么情况）?
3.在放热反应中,为何即使热量失去,反应仍旧会持续进行?
以上问题请简单明了得回答.

紧急!请务必在今天之内回答!1.nitrogen monoxide与oxygen的化学法程式.这个反应是放热还是吸热?2.iron与sulphur反应是放热还是吸热?如何判断（反应时发生什么情况）?3.在放热反应中,为何即使热量
1）2NO+O2=2NO2反应在室温可以自发进行,而很明显气体摩尔数减少,是熵减反应,从而反应焓必然是负的,即反应放热.
2）Fe+S=FeS.反应时放出大量的热,蓝紫色火焰,生成黑褐色固体.实验室展示时用烧红的玻璃棒接触混合粉末,之后移开玻璃棒反应自发进行完全,说明反应放热.
3）很多放热反应在常温下没有自发进行是因为没有达到足够的温度,使反应物分子/原子进入活化状态（即活泼）,而一旦反应开始,放出的热将使反应物所处的环境温度高于活化所需温度,虽然会失去热量,但是放出的热量足够维持反应所需温度,使反应继续自发进行,就如同（2）中的反应

1.放电条件下反应，生成一氧化氮，氧气往往会直接再把一氧化氮氧化成二氧化氮。反应吸热
2.放热，需要高温条件。
3因为失去的热量少于正在反应的分子放出的热量。

1 2NO + O2 = 2NO2 放热
2
公式:Fe + S == FeS
放热，就是因为是放热反应它才回点燃后反应自发进行
反映:铁粉和硫磺粉混匀，加热到一端红热，停止加热；直到整个混合物红热，结成黑色块状！ 物体红热时的温度600摄氏度.
3
因为反应中放出的热量可以保证继续发生反应...

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1 2NO + O2 = 2NO2 放热
2
公式:Fe + S == FeS
放热，就是因为是放热反应它才回点燃后反应自发进行
反映:铁粉和硫磺粉混匀，加热到一端红热，停止加热；直到整个混合物红热，结成黑色块状！ 物体红热时的温度600摄氏度.
3
因为反应中放出的热量可以保证继续发生反应

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2NO+O2=2NO2 放热
Fe+S=FeS 放热反应 需求热条件，烧红的玻璃棒接触混合物是给铁硫混合物的反响停止加热已到达这条件。就像白磷在通有氧气的温水中熄灭是放热反应，但首先需求到达白磷的燃点（温水就是为了到达这条件），玻璃棒拿开后，从铁和硫反响猛烈停止，变成红热形态可以看出该反映是放热反应。
这能帮你回答这么多，还望原谅...

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2NO+O2=2NO2 放热
Fe+S=FeS 放热反应 需求热条件，烧红的玻璃棒接触混合物是给铁硫混合物的反响停止加热已到达这条件。就像白磷在通有氧气的温水中熄灭是放热反应，但首先需求到达白磷的燃点（温水就是为了到达这条件），玻璃棒拿开后，从铁和硫反响猛烈停止，变成红热形态可以看出该反映是放热反应。
这能帮你回答这么多，还望原谅

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1. 这实在很难说，不同状态不同反应路径(如催化)会跑出不同比例的氮氧化物"们"
我给你些氮氧化物的ΔH0，自己练习写出各种不用氮氧化物的反应，平衡後，再去计算ΔH
NO:90.25KJ/mol
NO2:33.18KJ/mol
N2O3:83.72KJ/mol
N2O4:9.16KJ/mol
N2O5:-43.1KJ/mol
例：2NO + ...

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1. 这实在很难说，不同状态不同反应路径(如催化)会跑出不同比例的氮氧化物"们"
我给你些氮氧化物的ΔH0，自己练习写出各种不用氮氧化物的反应，平衡後，再去计算ΔH
NO:90.25KJ/mol
NO2:33.18KJ/mol
N2O3:83.72KJ/mol
N2O4:9.16KJ/mol
N2O5:-43.1KJ/mol
例：2NO + O2 --> 2NO2
ΔH=2*33.18-2*90.25-0=负的∴放热
2. 铁的硫化物ΔH我没查到，很抱歉，不过我猜是放热
3.反应能不能自发，不是单纯看ΔH，你要看自由能ΔG是不是负的，如果不是负的就不会发生
任何反应最终都会到达自由能的最小值
自由能定义：
dG = d(U - TS + PV) = -SdT + VdP + 其它形式的功(如化学能的功)
其中：
dU = dQ + dW = TdS + PdV + Σμdn
dS = dQ/T

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(1) 2N0+氧气=2N02 反应吸热
(2) Fe+S=FeS 铁粉和硫磺粉混匀，加热到一端红热，停止加热；直到整个混合物红热，结成黑色块状！
(3) 反应的吸、放热与反应物和生成物的能量有关，或者说断键吸热的能量、成键放出的能量有关， 当反应物的总能量高于生成物的总能量，则放出热量，当反应物的总能量低于生成物的总能量，则吸收热量....

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(1) 2N0+氧气=2N02 反应吸热
(2) Fe+S=FeS 铁粉和硫磺粉混匀，加热到一端红热，停止加热；直到整个混合物红热，结成黑色块状！
(3) 反应的吸、放热与反应物和生成物的能量有关，或者说断键吸热的能量、成键放出的能量有关， 当反应物的总能量高于生成物的总能量，则放出热量，当反应物的总能量低于生成物的总能量，则吸收热量.

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1. 2NO+O2=2NO2
该反应放热，室温下即可反应，且该反应的环境温度越低，所放出的热量越大。
2. 铁与硫酸反应分以下三种情况：
1）铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑
该反应放热，反应时铁逐渐溶解，产生无色无味气体，溶液变为浅绿色。
2）铁和浓硫酸加热反应：2Fe+6H2SO4(浓)...

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1. 2NO+O2=2NO2
该反应放热，室温下即可反应，且该反应的环境温度越低，所放出的热量越大。
2. 铁与硫酸反应分以下三种情况：
1）铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑
该反应放热，反应时铁逐渐溶解，产生无色无味气体，溶液变为浅绿色。
2）铁和浓硫酸加热反应：2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 注意加热条件
该反应放热，反应时铁逐渐溶解，生成无色有刺激性气味气体，溶液变为黄色。
该反应还有如下衍生：
若铁过量，则铁与Fe3+发生反应：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
现象为铁继续溶解，溶液颜色逐渐变浅。（若铁大量过量的话，则会与硫酸发生1）中的反 应，注意浓硫酸在反应过程中已经被稀释，若Fe与Fe3+也已经反应完全，此时，溶液才会完全变为 浅绿色，才会放出无色无味的气体。）
这里需要掌握Fe3+的氧化性（非金属性）比H+强，故先与Fe反应。
3）钝化：即铁在常温下与浓硫酸接触时会在其表面形成一层致密氧化膜，组织铁与浓硫酸进一步反应。
3.这是因为放热和吸热并不是完全孤立的，化学反应中，断键需要吸热而形成化学键会放热，只要该系统中放出的热比吸收的热量大，我们即称他放热，即使失去热量依旧可以从外界获取热量来完成断键的过程，最终形成的化学键所放出的热量一定会大于断键所吸收的热量。

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1、2NO+O2==2NO2，放热
2、Fe+S=FeS，该反应需要热条件，烧红的玻璃棒接触混合物是给铁硫混合物的反应进行加热已达到这条件。就像白磷在通有氧气的温水中燃烧是放热反应，但首先需要达到白磷的燃点（温水就是为了达到这条件），玻璃棒拿开后，从铁和硫反应剧烈进行，变成红热状态可以看出该反反应映是放热反应。
3、反应放出的热足以维持反应所需要的能量，所以反应仍旧会持续进行。...

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1、2NO+O2==2NO2，放热
2、Fe+S=FeS，该反应需要热条件，烧红的玻璃棒接触混合物是给铁硫混合物的反应进行加热已达到这条件。就像白磷在通有氧气的温水中燃烧是放热反应，但首先需要达到白磷的燃点（温水就是为了达到这条件），玻璃棒拿开后，从铁和硫反应剧烈进行，变成红热状态可以看出该反反应映是放热反应。
3、反应放出的热足以维持反应所需要的能量，所以反应仍旧会持续进行。

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