作业帮初三化学上册第四单元的重点知识
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 18:47:54
初三化学上册第四单元的重点知识
初三化学上册第四单元的重点知识
初三化学上册第四单元的重点知识
一．原子的构成.
1.结构
（1）原子是由居于原子中心带正电的原子核和带负电的核外电子构成的.由于核内质子数和核外电子数相等,所以整个电子不显电性.
（2）一般原子的原子核是由质子和中子构成的.
（3）原子的核内电子数=核电荷数+核外电子数,
2．不同原子的本质区别：核内质子数不同
3相对原子质量（符号为A）
（1）以一种碳原子（含有12个质子和12个中子）的质量的1/12为标准,其他原子的质量跟他相比较所得到的比.
（2）Ar≈质子数+中子数.
二．离子
1．定义：带电子的原子（或原子团）叫做离子.
2．形成：原子得到电子带负电荷,形成阴离子；原子失去电子带正电荷,形成阳离子.阴、阳离子互相作用可以形成稳定的结构.
3．构成物质的粒子：分子、原子、离子都是构成物质的粒子.如铁是由铁原子构成的,水是由水分子构成,氯化钠是由离子构成的.
三．元素
1．定义：具有相同核电荷数的总称.元素是宏观概念,只说种类,不讲个数；而粒子（原子、分子、离子）是微观概念,既讲种类,也说个数.
2．元素符号：用元素拉丁文名称的第一个大写字母表示,有的还要加上第2个小写字母.
3．元素符号的意义：（以Cl为例）（1）一个氯原子 （2）氯元素
4自然界的元素含量：地壳中含量在前4位的4种元素依次是氧硅铝铁；生物细胞中含量在前4位的4种元素依次是氧碳氢氮
四．化学式
1．定义：用元素符号和数字组合表示纯净物组成的式子,叫做化学式
2．意义：以CO2为例：（1）一个二氧化碳分子（2）二氧化碳由碳原子、氧原子组成（3）一个二氧化碳分子由一个碳原子,两个氧原子构成（4）二氧化碳气体
3．写法：要尊重事实和遵守化合价规则.
4．相对分子质量：（1）定义：化学式中各原子的相对原子质量的总加.
五．元素周期表
1．元素周期表共有7个横行,18个纵行,每一个横行叫做一个周期,每一个纵行叫做一个族
2同一周期的元素化学性质相似,同一族的元素的化学性质相似,这些规律是俄罗斯化学家门捷列夫发现的.
3．元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具
难点
一．核外电子的排布.
1.分布排布：电子在原子核是绕核运动的.
2.排布规律：核外电子层最少有1层,最多有7层；第1层最多容纳2个电子,最外层最多容纳8个电子（氦是2个）
3.原子的结构示意图：用圆圈表示电子核,圆圈内的“+”号和数字分别分别表示原子核带正电荷和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数
4.化学性质与核外电子数的关系：金属原子与最外层电子一般少于4个,在化学反应中已失去电子而变成阳离子,非金属原子最外层电子一般大于4个,在化学反应中易得到而变成阴离子.因此最外层电子数决定了元素的化学性质.
二．化合价
1．定义：化学上用化合价来表示原子之间化合的数目
2．一般规律：（1）元素金属通常显正价,非金属元素通常显负价,氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价
（2）CO中碳元素为+2价,CO2碳元素为+4价；FeO中铁元素为+3价.所以同一元素在不同化合物中化合价可能不同
（2）单质中元素的化合价为0,化合物里正、负化合价的代数和为0