作业帮关于电解池中的阴极和阳极怎么判断啊和原电池的正负极有什么区别
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 10:48:15
关于电解池中的阴极和阳极怎么判断啊和原电池的正负极有什么区别
关于电解池中的阴极和阳极怎么判断啊和原电池的正负极有什么区别
关于电解池中的阴极和阳极怎么判断啊和原电池的正负极有什么区别
电解池 中和电源正极连接的电极就是阳极 ,失去电子发生氧化反应
和电源负极连接的电极就是阴极,得到发生还原反应
原电池中 正极为 得到电子的那级,即发生还原反应的那一级
负极为失去电子发生氧化反应的那一级
原电池：负极判断：1.较活泼的金属
2.失电子的电极
3.电流流入的一端
4.化合价升高，发生氧化反应
5溶解的一端
电解池：阴极判断：1.和电源负极连接的电极
2.发生还...
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原电池：负极判断：1.较活泼的金属
2.失电子的电极
3.电流流入的一端
4.化合价升高，发生氧化反应
5溶解的一端
电解池：阴极判断：1.和电源负极连接的电极
2.发生还原反应
3.阳离子向阴极移动
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发生氧化反应是阳极，发生还原反应对阴极
2个不同的概念，
原电池是将化学能转化为电能，其中失电子的是负极，得到电子的是正极，在电子得失的流动过程中产生电流。
而电解池是电能转化为化学能，由电池产生电子， 阳极表现为缺电子性，阴极表现为富电子性，（也就是说溶液中的阳离子跑向富电子性的阴极，阴离子跑向缺电子性的阳极，正负结合，从而产生不同的物质）...
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2个不同的概念，
原电池是将化学能转化为电能，其中失电子的是负极，得到电子的是正极，在电子得失的流动过程中产生电流。
而电解池是电能转化为化学能，由电池产生电子， 阳极表现为缺电子性，阴极表现为富电子性，（也就是说溶液中的阳离子跑向富电子性的阴极，阴离子跑向缺电子性的阳极，正负结合，从而产生不同的物质）
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原电池有两个电极，一个是正极，一个是负极。判断正极和负极的方法是：
①由组成原电池的两极材料判断。一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。
③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极为负极。
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原电池有两个电极，一个是正极，一个是负极。判断正极和负极的方法是：
①由组成原电池的两极材料判断。一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。
③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极为负极。
④根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是失电子发生氧化反应，其正极总是得电子发生还原反应。
原电池电解池
定 义将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置
形成条件①活动性不同的两电极（连接）
②电解质溶液（电极插入其中并与电极自发反应）
③形成闭合回路
①两电极接直流电源
②两电极插入电解质溶液
③形成闭合回路
电极名称负极 较活泼金属（电子流出的极）
正极 较不活泼金属或能导电的非金属（电子流入的极）
阴极 与电源泉负极相连的极
阳极 与电源正极相连的极
电极反应负极 氧化反应；金属或还原性气体失电子
正极 还原反应；溶液中的阳离子得电子或者氧化性气体得电子（吸氧腐蚀）
阳极 氧化反应；溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子
阴极 还原反应；溶液中的阳离子得电子
能量转变化学能转变为电能电能转化为化学能
装置特点无外接直流电源有外接直流电源
相似之处均能发生氧化还原反应，且同一装置中两个电极在反应过程中转移电子总数相等。
举 例⑴铜锌原电池；⑵氢氧燃烧电池⑴氯碱工业装置；⑵电解精炼铜
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