硫家族的化学性质H2S、S、SO2、SO3、H2SO4的化学性质

硫家族的化学性质H2S、S、SO2、SO3、H2SO4的化学性质
硫家族的化学性质
H2S、S、SO2、SO3、H2SO4的化学性质

硫家族的化学性质H2S、S、SO2、SO3、H2SO4的化学性质
H2S是一种无色.有臭鸡蛋气味的有毒气体,分子结构与水分子相似,呈V形,有极性.能溶于水.常温下的溶解度为2.6.水溶液叫氢硫酸,氢硫酸是一种弱酸.
H2S气体具有可燃性和还原性:
1.在空气中点燃生成二氧化硫和水: 2H2S + 3O2 ==== 2SO2 + 2H2O (火焰为蓝色)(条件是点燃).若空气不足或温度较低时则生成单质硫和水.
2.跟二氧化硫反应生成硫和水.跟浓硫酸反应生硫和二氧化硫.跟氯气反应生成硫和氯化氢.能使硝酸还原成二氧化氮.
3.能跟铜.银等金属反应生成黑色的硫化物,使金属制品表面变黑.
4.跟三价铁盐溶液反应生成二价铁盐和硫.跟铜盐溶液反应生成黑色的硫化铜沉淀.
淡黄色晶体,俗称硫磺,难溶于水、密度比水大,微溶于酒精,易溶于CS2,所以洗涤试管壁附着的硫单质,可用CS2将其溶解.
2、化学性质
单质S的化合价为0,不是最高价＋6,也不是最低价－2,处于中间价态,所以,单质硫既有氧化性又有还原性.学习时主要从氧化性和还原性掌握单质S的化学性质.
⑴氧化性
与多数金属反应,生成—2价硫化物,如：

注意：
①Cu2S、FeS都是金属的低价硫化物,硫单质氧化性弱,只能将金属氧化到较低价态低价态.CuS是通过其它方法制得的.
②硫与氢气反应也表现了硫的氧化性：
⑵还原性：如
⑶既表现氧化性,又表现出还原性.在加热条件下,硫能与强碱溶液发生反应.

这是硫的自身氧化还原反应,硫既是氧化剂,也是还原剂.根据这个反应原理,可用NaOH溶液在加热条件下将残留在玻璃仪器内壁的硫除去
二氧化硫的物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体．易液化（沸点是-10℃）,易溶于水(1∶40)在常温、常压下,1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫.它的密度比空气大.
二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐,既有氧化性又有还原性,漂白性）
1．SO2与水的反应
SO2+H2OH2SO3 (这是一个可逆反应)
H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）
2. SO2具有酸性氧化物的通性
与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3
与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量)
3． SO2的催化氧化
SO3＋H2O==H2SO4
（SO3是一种无色固体,熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低.SO3与H2O反应生成H2SO4,同时放出大量的热.）
在工业生产上,常利用上面两个反应制造硫酸.
4．SO2的漂白性
SO2能漂白某些有色物质.
使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）
利用这一现象来检验SO2的存在.
5．SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）
（1）较强的还原性：
SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,体现了SO2强还原性而不是漂白性.
（2）弱氧化性：
（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）
SO3的物理性质
SO3是无色易挥发的晶体,熔点为16.8℃,沸点为44.8℃.
2、 SO3的化学性质
（1）具有酸性氧化物的通性
SO3＋H2O＝H2SO4
SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O（温度较高时,除去SO2中混有的SO3气体）
注：SO3极易吸收水分,在空气中强烈冒烟,溶于水剧烈反应生成H2SO4及一系列水合物,同时放
出大量的热.
（2）强氧化性
5SO3＋2P＝5SO2＋P2O5
2KI＋SO3＝K2SO3
2.化学性质
①演示：稀H2SO4与石蕊与酚酞的作用,得出：稀H2SO4能使紫色石蕊浅液变红,不能使无色酚酞变色.
②演示[实验8－14](此实验可不做)得出：
硫酸＋金属——→盐＋H2↑； H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑
③演示[8－15]及稀H2SO4＋CuO,得出：
硫酸＋金属氧化物————→盐＋H2O
3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2 (SO4)3＋3H2O
H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O
④演示[8－16]及：NaOH＋酚酞＋H2SO4,得出：
硫酸＋碱———→盐＋H2O
H2SO4＋Cu(OH) 2＝CuSO4＋2H2O
H2SO4＋2NaOH＝(Na) 2SO4＋2H2O
⑤演示[8－17]及Na2SO4＋BaCl2＋稀HNO3,得出：
a.硫酸＋盐———→新酸＋新盐 H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↑
讨论：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的离子?得出SO42- 的检验方法：（略）
b.小结：(略)
3.用途（指导学生阅读课文P158最后一节）
4.硝酸和磷酸：指导学生阅读P159内容,并演示[实验8－18],得出硝酸的物理性质及氧化性.
⑵稀H4SO4的化学性质