作业帮常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A,II代表HA－,III代表A2－）.根据图示判断,下列说法正确的是 [ ] A．当V（NaOH）=20 mL时,溶
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 05:27:54
![常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A,II代表HA－,III代表A2－）.根据图示判断,下列说法正确的是 [ ] A．当V（NaOH）=20 mL时,溶](/uploads/image/z/2692887-15-7.jpg?t=%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8B%2C%E5%90%9120+mL+0.2+mol%2FL+H2A%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%BB%B4%E5%8A%A00.2+mol%2FL+NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2.%E6%9C%89%E5%85%B3%E5%BE%AE%E7%B2%92%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E5%8F%98%E5%8C%96%E5%A6%82%E4%B8%8B%E5%9B%BE%EF%BC%88%E5%85%B6%E4%B8%ADI%E4%BB%A3%E8%A1%A8H2A%2CII%E4%BB%A3%E8%A1%A8HA%EF%BC%8D%2CIII%E4%BB%A3%E8%A1%A8A2%EF%BC%8D%EF%BC%89.%E6%A0%B9%E6%8D%AE%E5%9B%BE%E7%A4%BA%E5%88%A4%E6%96%AD%2C%E4%B8%8B%E5%88%97%E8%AF%B4%E6%B3%95%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF++++++%5B+++++%5D+A%EF%BC%8E%E5%BD%93V%EF%BC%88NaOH%EF%BC%89%3D20+mL%E6%97%B6%2C%E6%BA%B6)
常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A,II代表HA－,III代表A2－）.根据图示判断,下列说法正确的是 [ ] A．当V（NaOH）=20 mL时,溶
常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A,II代表HA－,III代表A2－）.根据图示判断,下列说法正确的是 [ ] A．当V（NaOH）=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系：c(N
a+)>c(HAˉ）>c(H+)> c(A2－)>c(OHˉ) B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水的大 C．NaHA溶液中：c(OH-)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A) D．向Na2A溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小
常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A,II代表HA－,III代表A2－）.根据图示判断,下列说法正确的是 [ ] A．当V（NaOH）=20 mL时,溶
选AC
分析：A 常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液.依次发生如下反应：
H2A+NaOH=NaHA+H2O
NaHA+NaOH=Na2A+H2O
当V（NaOH）=20 mL时,生成物只有NaHA,根据图像可知溶液呈酸性,此时电离程度大于水解程度,所以A正确；
B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,生成物也只有NaHA,根据图像可知溶液呈酸性,此时电离程度大于水解程度,所以B不正确；
CNaHA溶液中根据质子守恒,c(OH-)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A) 正确,
D向Na2A溶液加入水的过程中,Na2A水解溶液呈碱性,虽然稀释水解程度增大,但碱性会降低,所以若是浓溶液PH先增大后减小,若是稀溶液PH始终减小,所以D错误；
希望我的回答能对你的学习有帮助!