将密度为1.05 g/cm3、质量分数为14%的稀硫酸溶液250 mL与足量的铁屑充 分反应.试计算:(1)硫酸溶液中H将密度为1.05 g/cm3、质量分数为14%的稀硫酸溶液250 mL与足量的铁屑充分反应.试计算:(1
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/13 06:05:01
![将密度为1.05 g/cm3、质量分数为14%的稀硫酸溶液250 mL与足量的铁屑充 分反应.试计算:(1)硫酸溶液中H将密度为1.05 g/cm3、质量分数为14%的稀硫酸溶液250 mL与足量的铁屑充分反应.试计算:(1](/uploads/image/z/3040099-43-9.jpg?t=%E5%B0%86%E5%AF%86%E5%BA%A6%E4%B8%BA1%EF%BC%8E05+g%EF%BC%8Fcm3%E3%80%81%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%E4%B8%BA14%EF%BC%85%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2250+mL%E4%B8%8E%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E9%93%81%E5%B1%91%E5%85%85+%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94.%E8%AF%95%E8%AE%A1%E7%AE%97%3A%281%29%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADH%E5%B0%86%E5%AF%86%E5%BA%A6%E4%B8%BA1%EF%BC%8E05+g%EF%BC%8Fcm3%E3%80%81%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%E4%B8%BA14%EF%BC%85%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2250+mL%E4%B8%8E%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E9%93%81%E5%B1%91%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94.%E8%AF%95%E8%AE%A1%E7%AE%97%3A%281)
将密度为1.05 g/cm3、质量分数为14%的稀硫酸溶液250 mL与足量的铁屑充 分反应.试计算:(1)硫酸溶液中H将密度为1.05 g/cm3、质量分数为14%的稀硫酸溶液250 mL与足量的铁屑充分反应.试计算:(1
将密度为1.05 g/cm3、质量分数为14%的稀硫酸溶液250 mL与足量的铁屑充 分反应.试计算:(1)硫酸溶液中H
将密度为1.05 g/cm3、质量分数为14%的稀硫酸溶液250 mL与足量的铁屑充
分反应.试计算:
(1)硫酸溶液中H 的物质的量浓度?
(2)生成的氢气在标准状况下的体积为多少升?
(3)将反应后的溶液过滤,滤液稀释到500 mL时,FeSO4的物质的量浓度?
将密度为1.05 g/cm3、质量分数为14%的稀硫酸溶液250 mL与足量的铁屑充 分反应.试计算:(1)硫酸溶液中H将密度为1.05 g/cm3、质量分数为14%的稀硫酸溶液250 mL与足量的铁屑充分反应.试计算:(1
250 mL 中H2SO4质量为 1.05*250*14%=36.75 g
H2SO4物质的量浓度为 ==36.75/98/0.25= 1.5 mol/L
所以H+浓度为==2c(H2SO4)==2*1.5=3 mol/L
由于Fe是足量的,则H2SO4全部反应完全
n(H2)==n(H2SO4)==1.5*0.25==0.375 mol
则H2标况体积==0.375*22.4==8.4 L
FeSO4的物质的量等于H2SO4的物质的量 ==0.375 mol
稀释后FeSO4的量不变,浓度===0.375/0.4==0.9375 mol/L
2.将100mL水(密度为1g/cm3)与100mL酒精(密度为0.81g/cm3)混合均匀,所得溶液这溶质的质量分数为 ( )2.将100mL水(密度为1g/cm3)与100mL酒精(密度为0.81g/cm3)混合均匀,所得溶液这溶质的质量分数
将密度为1.05 g/cm3、质量分数为14%的稀硫酸溶液250 mL与足量的铁屑充 分反应.试计算:(1)硫酸溶液中H将密度为1.05 g/cm3、质量分数为14%的稀硫酸溶液250 mL与足量的铁屑充分反应.试计算:(1
将密度为1.8g/cm3质量分数为87%与密度为1.2cm3质量分数为27%的两种硫酸等体积混合 混合溶液密度为1.54g/cm3 求混合溶液物质的量浓度
已知25%氨水的密度为0.91g/cm3,5%氨水的密度为0.98g/cm3···对于密度小于1g.cm-3,是质量分数越大,密度越小?为什么?已知25%氨水的密度为0.91g/cm3,5%氨水的密度为0.98g/cm3,若将上述两溶液等体积混合,所
将250mLH2SO4的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到600mL.所得溶液的密度为1.35g/cm3,此时溶液中h2so4的物质的量浓度是多少?
50mL密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓H2SO4,其物质的量浓度为...50mL密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓H2SO4,其物质的量浓度为_____ ______;若将50mL该浓H2SO4稀释成密度为1.47g/cm3的溶液1
将250ml密度为1.1g/cm3、质量分数为15%的硫酸的物质的量浓度是多少?
质量分数为37%,密度d为1.19g/cm3的浓盐酸,求其摩尔分数,
将质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释为19.6%的硫酸溶液400g需要浓硫酸的质量是多少?
.将4.83 mol H2SO4溶于水配成1L密度为1.28g/cm3的硫酸溶液,求其物质的量浓度?硫酸的质量分数?
在100mL水中慢慢加入20mL密度为1.84g/ml、质量分数为98%的浓硫酸.得到稀硫酸密度为1.2g/ml.则稀硫酸的质量分数和物质的量浓度.过程 谢谢!溶质质量=1.84g/cm3 * 20mL * 98% = 36.064g溶液质量=1g/cm3 * 100mL
用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL.
求密度为1.19g/cm3,质量分数为0.37的盐酸的浓度
1.将标准状况下,VL A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于o.1L水中,所得溶液密度为ρg/cm3,求该溶液的(1)溶质的质量分数;(2)物质的量浓度2.200mL(密度为1.1g/cm3)质量分数为15%的H2SO4跟足量Zn完全反应
质量分数为20%的NaOH溶液,已知NaOH密度为1.23g/cm3,其物质的量浓度为( )mol/L.
质量为445g的铜球,体积为60cm3,则(1)这个铜球是空心还是实心?(2)若是空心的,将空心部分注满水银后总质量?铜密度8.9g/cm3 水银密度13.6g/cm3
市售浓硝酸质量分数为69%,密度为1.32g/cm3,物质的量浓度为()?不好意思 密度为1.42g/cm3 打错了
将250毫升密度为1.1g/cm3、质量分数为24.5%的硫酸溶液中加适量铁屑充分反映250mL密度为1.1g/cm3质量分数为24.5%的硫酸溶液跟足量的铁屑充分反应,计算:(1)此硫酸的物质的量浓度.(2)反应生成的H2