将8MOL SO2和4MOL O2充入某密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2(G)+O2(G)===2SO3(G),2MIN后反应达到平衡,测得容器中还有0.8MOL O2,试求;(1)SO2的转化率?(2)平衡时候混合物中SO3的体积分数?

将8MOL SO2和4MOL O2充入某密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2(G)+O2(G)===2SO3(G),2MIN后反应达到平衡,测得容器中还有0.8MOL O2,试求;(1)SO2的转化率?(2)平衡时候混合物中SO3的体积分数? 只是我算不对将8mol SO2 和 4mol 02 充入某密闭容器中,在一定条件下反应：2SO2+02——2SO3,2分钟后反应达到平衡,测得容器中还有0.8mol O2 .试求：(1)SO2的转化率（2）平衡混合物中SO3的体积分数（1） 高中化学,在线等：将4mol SO2和2mol O2在容积2L为的密闭容器中混合,在一定条件下发生：将4mol SO2和2mol O2在容积2L为的密闭容器中混合,在一定条件下发生：2SO2(g)+O2(g)可逆符号2SO3(g)若反应2s后,测 恒温恒容 (△n(g) ≠ 0) 2SO2（g）+O2(g)=2SO3 加入2mol SO2 1mol O2 和4mol SO2 2mol O2 等效平衡吗恒温恒容(△n(g) ≠ 0) 2SO2（g）+O2(g)=2SO3 加入2mol SO2 1mol O2和4mol SO2 2mol O2等效平衡吗 是不是非等效平衡 恒温恒容 (△n(g) ≠ 0) 2SO2（g）+O2(g)=2SO3 加入2mol SO2 1mol O2 和4mol SO2 2mol O2 不是等效平衡?为什么啊,想不懂啊 恒温恒容(△n(g) ≠ 0) 2SO2（g）+O2(g)=2SO3 加入2mol SO2 1mol O2和4mol SO2 2mol O2等温等容x+y≠ .在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = -QKJ/mol..在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = -QKJ/mol.测得SO2的转 如右图所示将4mol SO2和2mol O2混合置于体积可变的等压容器中,在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0.该反应达到平衡状态Ａ时,测得气体总物质的量为4.2 mol.若SO2、O2、SO3的起始 加入2mol SO2和1mol O2,加入4mol SO2和2mol O2,均达平衡SO3物质是前者的两倍吗?如果不是那他们有什么关系? 2mol SO2 和 1mol O2 反应放的热比 1mol SO2 和0.5mol O2 放热的2倍 还大么 为什么? 将1mol SO2和1mol O2通入容积固定的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡,平衡时SO3物质的量为0.3mol.此时若移走0.5mol SO2和0.5mol O2,则反应达到新平衡时SO3的物质的量是 ( )A.0.3mol B.0.15mol C.小于0.15 化学平衡2so2+O2=2SO2（加入1molso2、0.5mol o2）把so2和o2极值归0后,为什么加...化学平衡2so2+O2=2SO2（加入1molso2、0.5mol o2）把so2和o2极值归0后,为什么加入1molSO2与0.5mol o2相当于1mol so3（为什么不是2mol 一.在一定温度下,将8mol SO2和4mol O2放入密团容器内进行可逆反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)(1)如果原容器内的压强为3×10^6Pa,平衡时SO2的转化率为80%,求平衡时容器内的压强.(2)如果平衡时混合气体中SO2所 已知化学平衡后反应物的物质的量如何求原反应物的物质的量将SO2和O2的混合气体装入2L的密闭容器内，在一定条件下反应平衡，测得SO2,O2,SO3分别为4mol，2mol，6mol，求：（1）最初混合气体中S ⑴1mol丙烷在光照条件下与Cl2发生取代反应,最多消耗Cl2的物质的量是 A、2mol B、4mol C、8mol D、10mol ⑵在一密闭的1L的容器里装有4mol SO2和2mol O2,在一定条件下开始反应.2min末测得容器中有3.6mol SO2 可逆反应2SO2+O2=SO3在相同条件下分别加入2mol SO2和1mol O2,2mol SO3,两个反应所用时间相同吗? 将1 mol二氧化硫和1 mol氧气通入一体积不变的密闭容器中在一定温度下发生如下反应：2SO2+O2 2SO3,反应达到平衡时SO3为0.3mol.此时若移走0.5mol的O2和0.5mol的SO2,则反应达到新平衡时SO3的物质的量是( 现将8molSO2和6mol的O2充入一密闭的容器中反应,当百分之80的SO2被氧化成SO3时,时,在反应的混合物中SO2,O2,SO3的物质的量各为多少,反应方程式为 2SO2+O2=2SO3,所以SO3的物质的量等于消耗掉的SO2的物质 恒容容器中发生反应2so2(g)+o2(g)=(可逆）2so3（g),其浓度为0.2mol/L,0.1mol/L,02.mol/L.当化学平衡时A,so2为0.4mol/L,o2为0.2mol/L B,so2为0.25mol/LC,so2和so3均为0.15mol/L D,so2为0.4mol/L