已知下列两个热化学方程:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) △H=-2220 kJ/mol,实验测知氢气和丙烷的混和气体共5摩尔完全燃烧时放热3847千焦,则混和气体中氢气和丙

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/29 11:31:18
已知下列两个热化学方程:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) △H=-2220 kJ/mol,实验测知氢气和丙烷的混和气体共5摩尔完全燃烧时放热3847千焦,则混和气体中氢气和丙

已知下列两个热化学方程:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) △H=-2220 kJ/mol,实验测知氢气和丙烷的混和气体共5摩尔完全燃烧时放热3847千焦,则混和气体中氢气和丙
已知下列两个热化学方程:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) △H=-2220 kJ/mol,实验测知氢气和丙烷的混和气体共5摩尔完全燃烧时放热3847千焦,则混和气体中氢气和丙烷的体积比是
A.1:3 B.3:1 C.1:4 D.1:1

已知下列两个热化学方程:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) △H=-2220 kJ/mol,实验测知氢气和丙烷的混和气体共5摩尔完全燃烧时放热3847千焦,则混和气体中氢气和丙
答案是B
设H2是Xmol C3H8是Ymol 列出方程
517.6X/2 +2220Y=3847
X+Y=5
解出来X=3.75 Y=1.25
X:Y =3:1

该列化学式和比例式的都不能少了!因为热化学要求注明每一种物质状态 2C4H10 13O2==8CO2 10H2O 2KOH CO2==K2CO3 H2O 5mol/L的KOH溶液100

已知下列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ•mol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2220kJ•mol-1根据上面两个热化学方程式,试回答下列问题:(1)H2的燃 已知下列两个热化学方程式:2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(1) △H=-3119.8kJ.moI^-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)已知下列两个热化学方程式:2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(1) △H=-3119.8kJ.moI^-12H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ.moI^-1实 已知下列两个热化学方程:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) △H=-2220 kJ/mol,实验测知氢气和丙烷的混和气体共5摩尔完全燃烧时放热3847千焦,则混和气体中氢气和丙 已知下列两个热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kj/m已知下列两个热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kj/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(L) △H=-2220.0kj/molH2的燃烧 5、已知下列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = -571.6 kJ/mol拜托了各位 5、已知下列两个热化学方程式:2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l) △H = -571.6 kJ/mol CH 4 (g)+2O 2 (g)=2H 2 O(l)+CO 2 (g) △H = -89 已知下列两个热化学方程式,解两小题H2(g)+1/2O2(g)=H2O(L); △H=-285.kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) △H=-2220.0kJ/mol(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合 解析一下下列有关热化学方程式的叙述正确的是( ) A.已知2H2(g)+O2(g)====2解析一下下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.已知2H2(g)+O2(g)====2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJB.已知 氢气和甲烷混合气体112升已知下列两个热化学方程式:2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = -571.6 kJ/molCH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = -890kJ/mol氢气和甲烷的混合气体共有5 mol,完全燃烧 已知下列两个热化学方程式:2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = -571.6 kJ/molCH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = -890.3 kJ/mol实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol,完全燃烧时放热为2605.1 kJ, 氢气可能是一种理想的新能源,如果已知下列两个热化学方程式:2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-563.6kJ•mol-12H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.5kJ•mol-1计算:燃烧多少千克氢气生成液态水放出的热量 已知下列两个热化学方程式2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H =-571.6kJC3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l);△H =-2220.0kJ实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ,则混和气体中氢气与丙烷的体积 已知下列两个热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol^-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)现有0.2mol碳粉和氢气组成的悬浮气体,在氧气中完全燃烧,功放出63.53kJ的热量,则碳和氢气的质量之比是________用十字交 已知如下两个热化学方程式 C(s) O2(g)===CO2(g);△H=-393.5kJ/mol 2H2(g)已知如下两个热化学方程式C(s) O2(g)===CO2(g);△H=-393.5kJ/mol 2H2(g) O2(g)===2H2O(g);△H=-483.6 kJ/mol现有0.2mol炭粉和 据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A.2 据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A.2 有下列两个反应,当温度降低时,反应a平衡右移,反应b平衡左移.a、C2H2(g)+H2(g)= C2H4(g) b、CH4(g)= 1/2C2H4(g)+H2(g)根据上述变化,判断以下几个热化学方程式:1、C(s)+2H2(g)=CH4(g)+Q12、C(s)+1/2H2(g)=1/2C2H2(g)+Q2 求教.已知下列两个热化学方程式; H2(g)+O2(g)===H2O(1);△H=-285.0kJ/mol;C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1); △H=-2220.0kJ/mol(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合 已知下列两个热化学方程式 : 2H2(气)+O2(气)=2H2O(液 );Δ已知下列两个热化学方程式:2H2(气)+O2(气)=2H2O(液);ΔH=-571.6KJ/molC3H8(气)+5O2(气)=3CO2(气)+4H2O(液); ΔH=-2220KJ/mol