比较下列物质的熔沸点CaCl2,KCl,NaCl

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 18:40:53
比较下列物质的熔沸点CaCl2,KCl,NaCl

比较下列物质的熔沸点CaCl2,KCl,NaCl
比较下列物质的熔沸点
CaCl2,KCl,NaCl

比较下列物质的熔沸点CaCl2,KCl,NaCl
三者都离子晶体.可以通过比较键长来比较键能.键能大的熔点高.
键长大的键能小.
氯化钙：钙氯离子键 氯化钾：钾氯离子键 氯化钠：钠氯离子键
阴离子都是氯离子.
我们比较一下阳离子半径大小.
比较方法：1.电子层数多的半径大
2.电子层数相同时,质子数大的半径小
可知,半径K+ > Ca2+ > Na+
所以键长：KCl > CaCl2 > NaCl
键能：KCl < CaCl2 < NaCl
熔沸点：KCl < CaCl2 < NaCl

钠离子与钾离子电荷数相同但离子半径不同，钠的离半径较小，使钠离子与氯离子的作用力大于钾离子与氯离子的作用力，氯化钠的熔沸点高于氯化钾。钙离子与钾离子具有相同的电子层，但前者所事的电荷多于后者，离子半径也小些，使钙离子氯离子的作用力大于钾离子与氯离子的作用力，氯化钙的熔沸点高于氯化钾。...

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钠离子与钾离子电荷数相同但离子半径不同，钠的离半径较小，使钠离子与氯离子的作用力大于钾离子与氯离子的作用力，氯化钠的熔沸点高于氯化钾。钙离子与钾离子具有相同的电子层，但前者所事的电荷多于后者，离子半径也小些，使钙离子氯离子的作用力大于钾离子与氯离子的作用力，氯化钙的熔沸点高于氯化钾。

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H2O

物质的熔沸点比较首先判断物质的类型
一般情况
原子晶体>离子晶体>分子晶体
这几个都是离子晶体
离子晶体熔沸点比较
离子所带电荷越高，离子半径越小，则离子键越强，熔沸点越高（同周期比较）
半径 K+ > Ca2+
熔沸点：KCl < CaCl2
不同周期比较，电子层数多的半径大，则离子键越弱，熔沸点越低（对于主族使...

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物质的熔沸点比较首先判断物质的类型
一般情况
原子晶体>离子晶体>分子晶体
这几个都是离子晶体
离子晶体熔沸点比较
离子所带电荷越高，离子半径越小，则离子键越强，熔沸点越高（同周期比较）
半径 K+ > Ca2+
熔沸点：KCl < CaCl2
不同周期比较，电子层数多的半径大，则离子键越弱，熔沸点越低（对于主族使用）
半径：Ca2+ > Na+
熔沸点：CaCl2 < NaCl
总的来说 就是
熔沸点：KCl < CaCl2 < NaCl

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比较下列物质的熔沸点CaCl2,KCl,NaCl 怎样比较下列几组晶体溶沸点,1.CaO KCl CaCl2 KI 2.MgO O2 H2O N2 请比较FeCl2和KCl的熔沸点,说明原因 比较下列几种化学物质的溶沸点高低C Si SiC NaCl KCl KCL(CaCl2)出去括号内的杂质用什么物质? KCL(CaCl2)出去括号内的杂质用什么物质 下列物质中,既有离子键又有共价键的是A.Cacl2 B.KCl C.H2O D.NH4F 比较下列物质的熔沸点H2O,H2S,H2Se,H2TeNa,K,RbNa,Mg,Al 下列物质熔沸点高低比较正确的是 A.SiO2 NaCl KCl CsCl的熔沸点 熔沸点:KCl 下列物质沸点最低的是?有机物沸点怎么比较?1.丁烷2.2-甲基丁烃3.正戊烷4.新戊烷有机物沸点怎么比较啊? 下列各种物质能在pH=12的溶液中大量共存的是 A.Na2CO3.NaOH.CaCl2 B.KCl.NaCl.KNO3 C.NaOH.Na2SO4.H2SO4 下列各组物质中化学键的类型相同的是A.HCl MgCl2 KCl B.H2O Na2O CO2C.CaCl2 NaOH H2O D.NH3 H2O CO2 怎样鉴别下列化学各组物质?写出有关反应的化学方程式和简要步骤~a)NaCl,KCl,NaBr,KI (b)MgSO4,CaSO4,MgCl2,CaCl2要长的 下列各组物质在溶液中能够大量共存的是 A.NaOH NaCl CuSO4 B.Ca(OH)2 CaCl2 HCl C.KCl Na2CO3 NaOHD.Na2CO3 NaCl HCl 下列各组物质在溶液中能大量共存的是A NaOH、NaCl、CuSO4B Ca(OH)2、cacl2、hclC kcl、na2co3、naohD na2co3、nacl、hcl理由 将下列物质混合后溶于水,得到无色澄清溶液的是（）1NaNO3、NaCl、Na2SO42MgCl2、NaOH、KNO33CuSO4、CaCl2、MgCl24BaCl2、AgNO3、KCl