计算0.10mol/LHAc溶液的PH值

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/28 12:02:30

计算0.10mol/LHAc溶液的PH值
计算0.10mol/LHAc溶液的PH值

计算0.10mol/LHAc溶液的PH值
先要查到：醋酸的电离常数Ka=1.8*10^-5,设电离的分子浓度为x
CH3COOHCH3COO- + H+
x x x
Ka=x^2/(0.1-x)=1.8*10^-5
由于c/Ka>500,所以可近似计算：x^2=0.1*1.8*10^-5即得x=1.34*10^-3
pH=2.87

醋酸的电离常数Ka=1.8*10^-5
HAc <---> Ac- + H+
Ka=1.8x10^-5 = [H+][Ac-] / (0.1-[H+]) = [H+]^2 / (0.1-[H+])
[H+]=0.00133 mol/L
pH= -lg[H+]= 2.88

计算0.10mol/LHAc溶液的PH值计算0.1mol/LHAc(醋酸)(Pka=4.76)溶液的PH值? 计算下列溶液的PH ：0.5mol/LHAc+1mol/LNaAc 0.30mol/LHAc溶液与0.25mol/L NaAc 等体积混合,计算混合溶液的pH值.（已知K（HAc）=1.8*10-5） c(HAc)=0.001mol/lHAc溶液的PH值；（Ka=0.00018) pka计算!浓度为0.1mol/LHAc(pKa=4.74)溶液的pH是?求计算过程! 0.1000mol/l溶液naoh滴定20.00mol0.1000mol/lhac溶液.计算滴定前溶液的ph和化学计量点时的ph 将0.10L的0.20mol/LHAc和0.020L的0.20mol/LNaOH溶液混合,求混合溶液的PH值? 计算PH=4.0时,0.10mol/LHAc溶液中,HAc和Ac-的分布分数和平衡浓度.（已知Ka=1.8*10-5) 0.2mol/L的HCl溶液,加入等体积2.0mol/LHAc溶液,溶液pH是多少? 50ml0.10mol/lHAc与25ml0.10mol/lNaOH混合后溶液的PH值为? 大学分析化学 0.10mol/LHCl和0.001mol/LHAc等体积混合,求溶液pH 10.0mL 1mol/LHAc-10.0mL 1mol/LNaAc 的缓冲溶液中,加入0.5mL （约10滴）0.1mol/L HCl 溶液摇匀用酸度计测其PH；（我实验测出PH=4.73,计算值PH也是4.73),再加入1mL（约20滴）0.1mol/LNaOH溶液摇匀,测其PH,并与计算在0.1mol/LHAc溶液中加入固体HAc后,HAC的浓度是?电离度?PH值? 在100ml.0mol/LHAC和1.0mol/LNaAc缓冲溶液中,加入（1）1.0mL6.0mol/LHCL,溶液的PH值有何变化? 10.0mL 1mol/LHAc-10.0mL 1mol/LNaAc 的缓冲溶液中,加入0.5mL 0.1mol/L HCl 溶液摇匀,求PH的计算值再加入1mL 0.1mol/L NaOH 溶液摇匀,求PH的计算值计算0.10mol/L的HAc溶液的PH值? C(HAc)=0.1mol/LHAc和C(NaOH)=0.1mol/LNaOH等体积混合溶液的PH是多少?