作业帮0.1mol/L硫酸标准溶液配制取3ml分析纯硫酸溶液稀释到1000ml后,用0.1N的无水碳酸钠滴定比较,请问怎么比对比如说用其中的0.1mol/l硫酸标准溶液取20ml用0.1N无水碳酸钠进行滴定,怎么算出我加入酸多
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 14:47:50
0.1mol/L硫酸标准溶液配制取3ml分析纯硫酸溶液稀释到1000ml后,用0.1N的无水碳酸钠滴定比较,请问怎么比对比如说用其中的0.1mol/l硫酸标准溶液取20ml用0.1N无水碳酸钠进行滴定,怎么算出我加入酸多
0.1mol/L硫酸标准溶液配制取3ml分析纯硫酸溶液稀释到1000ml后,用0.1N的无水碳酸钠滴定比较,请问怎么比对
比如说用其中的0.1mol/l硫酸标准溶液取20ml用0.1N无水碳酸钠进行滴定,怎么算出我加入酸多了还是水多了?
0.1mol/L硫酸标准溶液配制取3ml分析纯硫酸溶液稀释到1000ml后,用0.1N的无水碳酸钠滴定比较,请问怎么比对比如说用其中的0.1mol/l硫酸标准溶液取20ml用0.1N无水碳酸钠进行滴定,怎么算出我加入酸多
用你的操作方法属于比较法,无水碳酸钠溶液的浓度有一定的误差,滴定管读数次数多,误差比较大,可按GB/T601—2002“化学试剂 标准溶液制备”中规定的方法进行：称取0.1克（准至0.0001克）已在270—300度烘干过的无水碳酸钠基准试剂,置于锥形瓶中,加入50毫升蒸馏水,10滴溴甲酚绿—甲基红指示剂,用配好的硫酸标准溶液滴定到由绿色变为暗红色,煮沸2分钟,冷却后,继续滴定到暗红色,同时做空分析,硫酸标准溶液的浓度按下式计算：
C（1/2H2SO4)=m*1000/((V1-V2)*52.994)
式中：m—无水碳酸钠的质量,克；
V1—滴定时消耗硫酸标准溶液的体积,毫升；
V2—空分析消耗硫酸标准溶液的体积,毫升；
52.994—1/2Na2CO3的摩尔质量.
称取0.2000g于270-300℃灼烧至恒生的基准无水碳酸钠。溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时作空白试验。 硫酸标准溶液浓度按下式计算： 式中：—硫酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L； m—无水碳酸钠之质量，g； V1—硫酸溶液之用量，mL； V2—空白试验硫酸溶液之用量，mL； 0.05299—与1.00mL硫酸标准溶液 相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
