为测定某含有氧化铁,四氧化三铁,氧化亚铁的混合物的组成,现取2.9g该混合物与足量co充分反应,测得生成铁的质量为2.1g,则混合物中氧化亚铁的质量可能是多少A.0.7g B.1.1g C.1.5g D.1.9g这题研究了

为测定某含有氧化铁,四氧化三铁,氧化亚铁的混合物的组成,现取2.9g该混合物与足量co充分反应,测得生成铁的质量为2.1g,则混合物中氧化亚铁的质量可能是多少A.0.7g B.1.1g C.1.5g D.1.9g这题研究了
为测定某含有氧化铁,四氧化三铁,氧化亚铁的混合物的组成,现取2.9g该混合物与足量co充分反应,测得生成铁的质量为2.1g,则混合物中氧化亚铁的质量可能是多少
A.0.7g B.1.1g C.1.5g D.1.9g
这题研究了两个多小时都没研究出来,快抓狂了

为测定某含有氧化铁,四氧化三铁,氧化亚铁的混合物的组成,现取2.9g该混合物与足量co充分反应,测得生成铁的质量为2.1g,则混合物中氧化亚铁的质量可能是多少A.0.7g B.1.1g C.1.5g D.1.9g这题研究了
根据反应中铁元素守恒,
可知,混合物中铁元素质量分数 = 2.1 / 2.9 *100% = 72.4 %
Fe2O3中铁元素质量分数 = 56*2/160*100% = 70 %
Fe3O4中铁元素质量分数 = 56*3/(56*3+16*4)*100% = 72.4 %
FeO中铁元素质量分数 = 56/(56+16)*100% = 77.8 %
假设只含Fe2O3、FeO
设Fe2O3、FeO质量分别是x、y
0.7x + 0.778 y = 2.1 g
x + y = 2.9 g
x = 2 g,y = 0.9 g
即含Fe2O3 2 g、FeO 0.9 g
所以混合物的组成有三种情况
1、只含Fe3O4；此时混合物中氧化亚铁的质量 = 0
2、含Fe2O3、FeO；此时混合物中氧化亚铁的质量 = 0.9 g
3、含Fe2O3、FeO、Fe3O4.此时混合物中氧化亚铁的质量＜ 0.9 g
因此A满足题意.

1.四氧化三铁是氧化铁与氧化亚铁混合物。2,设氧化铁为x.氧化亚铁为y,列方程组：x y=2.9 x乘以氧化铁中铁的质量分数 y乘以氧化亚铁中铁质量分数=2.1 解方程组就可以。其他不会的加我q1783631592

2.9g氧化物中,Fe占了2.1g,因此Fe%=21/29
而Fe3O4中,Fe%刚好等於21/29,所以Fe3O4的量可以任意,只需要保证FeO与Fe2O3混合之後Fe%=21/29就行了,即混合後必须保证平均分子式为Fe3O4
很明显只要个数比FeO:Fe2O3=1:1,就能保证平均分子式为Fe3O4
即质量比为9/20
就算混合物中不含有Fe3O4,那麼FeO...

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2.9g氧化物中,Fe占了2.1g,因此Fe%=21/29
而Fe3O4中,Fe%刚好等於21/29,所以Fe3O4的量可以任意,只需要保证FeO与Fe2O3混合之後Fe%=21/29就行了,即混合後必须保证平均分子式为Fe3O4
很明显只要个数比FeO:Fe2O3=1:1,就能保证平均分子式为Fe3O4
即质量比为9/20
就算混合物中不含有Fe3O4,那麼FeO和Fe2O3的总质量最多为2.9g,即FeO最多为0.9g,这是极限数字,实际上FeO必须少於0.9g,所以只有选A

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选A，氧化亚铁的质量要小于0.9克，相信我。我大三的学机械的，对化学还是很在行的

A吧 应该是才对

选A；因为：
该物质中 铁氧元素的质量比为 2.1g:(2.9g-2.1g)=21:8
三氧化二铁中 铁氧元素的质量比为112:48=7:3=21:9
氧化亚铁中 铁氧元素的质量比为 56:16=7:2=21:6
四氧化三铁中 铁氧元素的质量比为 168:64=21:8
所以:6x+9(1-x)=8 x=1/3 则混合物中氧化亚铁的质量可能是:2....

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选A；因为：
该物质中 铁氧元素的质量比为 2.1g:(2.9g-2.1g)=21:8
三氧化二铁中 铁氧元素的质量比为112:48=7:3=21:9
氧化亚铁中 铁氧元素的质量比为 56:16=7:2=21:6
四氧化三铁中 铁氧元素的质量比为 168:64=21:8
所以:6x+9(1-x)=8 x=1/3 则混合物中氧化亚铁的质量可能是:2.1g*1/3=0.7g

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混合物中，铁元素的质量分数为：2.1g/2.9g*100%=72.4%
Fe3O4中铁元素的质量分数=72.4%
Fe3O4可视为FeOFe2O3，说明混合物中FeO和Fe2O3的微粒比为1：:1
设混合物中只有Fe3O4，此时FeO为0g
设混合物中没有Fe3O4，则m（FeO）=2.9g*Mr（FeO）/Mr(Fe3O4)=2.9g*(56+16)/(56*3+...

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混合物中，铁元素的质量分数为：2.1g/2.9g*100%=72.4%
Fe3O4中铁元素的质量分数=72.4%
Fe3O4可视为FeOFe2O3，说明混合物中FeO和Fe2O3的微粒比为1：:1
设混合物中只有Fe3O4，此时FeO为0g
设混合物中没有Fe3O4，则m（FeO）=2.9g*Mr（FeO）/Mr(Fe3O4)=2.9g*(56+16)/(56*3+16*4)=0.9g
所以，FeO的取值范围是0~0.9g
所以选A

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氧化亚铁摩尔质量为71.846mol/g，氧化铁159.69mol/g,四氧化三铁可以看做氧化铁和氧化亚铁的混合物，设氧化亚铁为Xmol，氧化铁为Ymol，根据原子守恒之减少的质量是氧原子的质量及铁原子守恒得x+y=2.1/55.845;x+1.5y=(2.9-2.1)/16；其中Fe2O3可以看成FeO1.5；解得x=0.9，即氧化亚铁最多只有0.9g，所以混合物中氧化亚铁的质量只有A答案0.7...

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氧化亚铁摩尔质量为71.846mol/g，氧化铁159.69mol/g,四氧化三铁可以看做氧化铁和氧化亚铁的混合物，设氧化亚铁为Xmol，氧化铁为Ymol，根据原子守恒之减少的质量是氧原子的质量及铁原子守恒得x+y=2.1/55.845;x+1.5y=(2.9-2.1)/16；其中Fe2O3可以看成FeO1.5；解得x=0.9，即氧化亚铁最多只有0.9g，所以混合物中氧化亚铁的质量只有A答案0.7g。

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