1.在一密闭容器中,充入氢气和氧气,经点燃充分反应后,生成9克水.又知原容器中氢气与氧气的质量比为3：2,则原混合气体的总质量为多少?2.某有机物1.6克在足量的氧气中燃烧,生成两种产物.将

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/30 01:38:02

1.在一密闭容器中,充入氢气和氧气,经点燃充分反应后,生成9克水.又知原容器中氢气与氧气的质量比为3：2,则原混合气体的总质量为多少?2.某有机物1.6克在足量的氧气中燃烧,生成两种产物.将
1.在一密闭容器中,充入氢气和氧气,经点燃充分反应后,生成9克水.又知原容器中氢气与氧气的质量比为3：2,则原混合气体的总质量为多少?
2.某有机物1.6克在足量的氧气中燃烧,生成两种产物.将所得的产物全部依次通过盛有足量浓硫酸的甲装置和盛有足量石灰水的乙装置,经测定甲装置增加1.8g,乙装置增加2.2g,通过计算确定有机物的化学式?
3.5.4kg水通过完全分解生成氢气和氧气各多少升?
4.实验室做铝片燃烧实验.通过计算回答分解68克过氧化氢溶液需要多少铝片与其制得的氧气恰好完全反应?
5.氢气、氧气、氮气的总质量为20g,在密闭的容器中点燃烧后充分反应气体质量减少18g,通过计算分析反应前混合气体中各成分的质量和反应后剩余气体的成分?
6.40g高锰酸钾加热一段时间后,质量减少为36.8g,通过计算判断剩余固体中各成分的质量是多少?

1.在一密闭容器中,充入氢气和氧气,经点燃充分反应后,生成9克水.又知原容器中氢气与氧气的质量比为3：2,则原混合气体的总质量为多少?2.某有机物1.6克在足量的氧气中燃烧,生成两种产物.将
1.2H2+O2=2H2O
-4--32--36---
-1g-8g--9g---
若生成9克水,参加反应的氢气为1克,氧气为8克.
容器中氢气与氧气质量比为3:2,则氧气含有8克,氢气剩余.
设容器中氢气为X克.
3:2=X:8,X=12克
12+8=20(克)
答:原混合气体的总质量为20克.
2.有机物1.6与2.4克氧气生成了1.8克水2.2克二氧化碳
1.8克水中含氢元素0.2克,氧元素1.6克.
2.2克二氧化碳中含0.6克碳元素氧元素]1.6克.
1.6克有机物中含碳元素0.6克,氢元素0.2克,氧元素0.8克
0.6/12:0.2/1:0.8:16=1:4:1
所以,该有机物为CH4O.
3.设生成氧气X千克.
2H2O=2H2+O2
---36--------32
----5.4-------X
36:32=5.4:X,X=4.8千克=4800克,5.4-4.8=0.6千克=600克
4800/1.429=3359升
600/0.0899=6674升
答:生成氧气3359升,氢气6674升.
4.设68克H2O2产生氧气X克.
2H2O2=2H2O+O2
------68--------32
------68g-------X
68:32=68:X,X=32克
设Y克铝跟32克氧气恰好完全反应.
4Al+3O2=2Al2O3
108----96
Y-------32
108:96=Y:32,Y=36克
5.2H2+O2=2H2O
-4--32--36
-2g-16g--18g
生成18克水,需氢气2克,氧气16克,则氮气质量为2克.
6.生成氧气质量:40-36.8=3.2g
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
-------197-----87---32
--------19.7----8.7---3.2
36.8-19.7-8.7=8.4克
答:剩余固体中含KMnO4 8.4克,K2MnO4 19.7克,MnO2 8.7克.

LZ要仔细看哦！！
1.知原容器中氢气与氧气的质量比为3：2
可得原容器中氢气与氧气的物质的量比为
(3/2):(2/32)=24:1
故原容器中氢气过量.
又点燃充分反应后，生成9克水.
2H2+O2=2H2O
-4--32--36---
-1g-8g--9g---
原容器中氢气过量,则剩余气体都是氢气,氧气...

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LZ要仔细看哦！！
1.知原容器中氢气与氧气的质量比为3：2
可得原容器中氢气与氧气的物质的量比为
(3/2):(2/32)=24:1
故原容器中氢气过量.
又点燃充分反应后，生成9克水.
2H2+O2=2H2O
-4--32--36---
-1g-8g--9g---
原容器中氢气过量,则剩余气体都是氢气,氧气全反应掉了.所以氧气是8g
由原容器中氢气与氧气的质量比为3：2
算出氢气为12g.
2.首先明白:盛有足量浓硫酸的甲装置吸收的是H2O,盛有足量石灰水的乙装置吸收的是CO2.
由题意知，生成的水和二氧化碳质量分别是1.8g，2.2g。所以水和二氧化碳物质的量分别是0.1MOL和0.05MOL。
设该有机物是C【X】H【Y】O【Z】
由于一个CO2有一个C，一个H2O有2个H。
所以0.1MOL水的H有0.2MOL，0.05MOLCO2有0.05MOLC。
此时质量为0.2×1+0.05×12=0.8g
则氧元素的质量是1.6-0.8=0.8g，故氧元素物质的量是0.05MOL。
所以物质的量之比为C：H：O=1：4：1
所以该有机物为CH4O。
3。由2H2O=2H2+O2可得
5.4kg水通过完全分解生成氢气和氧气分别是0.6kg、4.8kg。
分别算出它们物质的量分别是300MOL和150MOL。
所以体积分别是【此处应是标况下】6720L和3360L。
4。由2H2O2=2H2O+O2
------68--------32---
------68g-------32g---可得氧气质量是32g，为1MOL。
又4Al+3O2=2Al2O3
--4----3--
--X----1--可得参加反应的铝片的物质的量X=4/3MOL。
则质量为27×4/3=36g
5。首先要知道，此条件下发生的反应：
只有2H2+O2=2H2O，不会有氮气和氢气生成氨气的反应，因为只在点燃条件下是不会发生的，这样就好做了。
题意得生成的水是18g【液体嘛，所以气体减少的量就是水的量】
2H2+O2=2H2O
-4--32--36---
-2g-16g--18g--所以氢气=2g，氧气=16g，氮气=20-18=2g
6。由2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
知质量减少量就是氧气的量。所以氧气质量为40-36.8=3.2g
2KMnO4=K2MnO4+O2
--------197---87---32--
--------19.7--8.7--3.2--
所以剩余固体中K2MnO4有19.7g，MnO2有8.7g，
未分解的KMnO4=36.8-19.7-8.7=8.4g
终于做完了～～～～
LZ加油哦～～～

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1.H2=12g, O2=8g,总：20g;
2.CH3OH
3.H2:6.72L, O2:3.36L
4.36g
5.反应前第一种可能：N2=2g H2=2g O2=16g
第二种可能：0 第三种可能：0 反应后可能成分：N...

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1.H2=12g, O2=8g,总：20g;
2.CH3OH
3.H2:6.72L, O2:3.36L
4.36g
5.反应前第一种可能：N2=2g H2=2g O2=16g
第二种可能：0 第三种可能：0 反应后可能成分：N2
N2 H2
N2 O2
6.剩余固体有：KMnO4=8.4g K2MnO4=19.7g
MnO2=8.7g O2=3.2g

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1、2H2+O2=2H2O 生成水物质的量9/18=0.5mol 反应消耗H2 0.5mol 消耗O2 0.25mol。因原容器中氢气与氧气的质量比为3：2，物质的量之比为（3/2）/（2/32）=24：1 故H2过量， O2完全反应，所以原容器氧气0.25mol,其质量为0.25*32=8g 氢气的质量为8*3/2=12g 总质量为8+12=20g
2、生成物为水蒸气和二氧化碳，浓硫酸吸收水分物质的量1.8/18=0.1mol
石灰水吸收二氧化碳物质的量为2.2/44=0.05mol 所以根据原子守恒，原有机物中含碳0.05mol 含氢01*2=0.2mol 故有机物中碳氢之比为1：4 ，分子式分析为
（CH4）xOy ， x只能为 1，其相对分子质量为1.6/0.05=32 故y=1 即为甲醇
3、2H2O=2H2+O2 5.4g水物质的量为0.3mol 根据质量守恒定律，可生成氢气0.3mol 氧气0.15mol
4、68g双氧水可分解生成1mol氧气，根据电子守恒可反应掉铝片4/3mol
质量为27*4/3==36g
5、因氮气不参与反应，固件少的质量是由于氢气和氧气反应引起，
2H2+O2=2H2O
根据质量守恒生成水18g 物质的量1mol，因是充分反应，故可计算消耗氢气1mol 质量为2g，消耗氧气0.5mol，质量为16g，所以氮气的质量为20-2-16=2g
6、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 生成氧气40-36.8=3.2g 物质的量0.1mol 消耗高锰酸钾0.2mol 质量158*0.2=31.6g 所以
高锰酸钾剩余40-31.6=8.4g
生成K2MnO4 0.1mol 质量197*0.1=19.7g；
生成MnO2.01mol ，质量87*0.1=8.7g （也可由36.8-8.4-19.7=8.7g算得）

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1.氢气为1g氧气为8g 3.氢气0.6kg氧气4.8kg 4.氧气约为42g需要铝片47.25g 5.18g 6.不可能质量减少36.8g 因为根据质量守恒定律不可能出现反应前后物质质量不相同(系没题目出错了)