作业帮由FeO,Fe2O3,Fe3O4,组成的混合物,铁元素和氧元素的质量比为21：8,则 FeO,Fe2O3,Fe3O4的物质的量之比为多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 21:52:11
由FeO,Fe2O3,Fe3O4,组成的混合物,铁元素和氧元素的质量比为21：8,则 FeO,Fe2O3,Fe3O4的物质的量之比为多少?
由FeO,Fe2O3,Fe3O4,组成的混合物,铁元素和氧元素的质量比为21：8,则 FeO,Fe2O3,Fe3O4的物质的量之比为多少?
由FeO,Fe2O3,Fe3O4,组成的混合物,铁元素和氧元素的质量比为21：8,则 FeO,Fe2O3,Fe3O4的物质的量之比为多少?
1：1：X（X为任意值）
Fe3O4里铁与氧的质量比为 168：64=21：8
所以,如果不是混合物的话,那么里面全部是Fe3O4
现在,题目明确说明是三者的混合物,那么
我们只需要把里面除了Fe3O4外的部分都配成、Fe 3 ：O 4
实际上,
只需要保证FeO和Fe2O3的物质的量比为1：1即可
设Fe x mol,O y mol
64x/16y=21/8
32x=21y
x/y=21/32
FeO 1:1,Fe2O3 2:3,Fe3O4 3:4
设Fe2O3 a Fe3O4 b
3a+4b-2a-3b=32-21
a+b=11
你题都是错的，数据有问题
首先
无论多少Fe3O4中,铁元素和氧元素的质量始终是比为21：8,所以Fe3O4就不讨论了
FeO中,铁元素和氧元素的质量比为21:6
Fe2O3中,铁元素和氧元素的质量比为21:9
假设FeO有x mol,Fe2O3有y mol
(21x+21y):(6x+9y)=21:8
所以x:y=1:2
则 FeO,Fe2O3,Fe3O4的物质的量...
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首先
无论多少Fe3O4中,铁元素和氧元素的质量始终是比为21：8,所以Fe3O4就不讨论了
FeO中,铁元素和氧元素的质量比为21:6
Fe2O3中,铁元素和氧元素的质量比为21:9
假设FeO有x mol,Fe2O3有y mol
(21x+21y):(6x+9y)=21:8
所以x:y=1:2
则 FeO,Fe2O3,Fe3O4的物质的量之比为1:2:任意数值
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之比为1:2:任意数值
首先。mFe:mO=21:8 可以得出，铁和氧的原子数之比（21/56）：（8/16）=3：4
故可以首先必然解决一个问题，即Fe3O4的质量任意，因为无论如何改变它的量，Fe3O4铁和氧的原子数之比始终为3：4，这样我们可以设Fe2O3的分子数为x FeO的分子数为y，通过铁氧原子数之比3：4建立方程
(2x+y):(3x+y)=3:4得出x:y=1：1，即 Fe2O3和Fe...
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首先。mFe:mO=21:8 可以得出，铁和氧的原子数之比（21/56）：（8/16）=3：4
故可以首先必然解决一个问题，即Fe3O4的质量任意，因为无论如何改变它的量，Fe3O4铁和氧的原子数之比始终为3：4，这样我们可以设Fe2O3的分子数为x FeO的分子数为y，通过铁氧原子数之比3：4建立方程
(2x+y):(3x+y)=3:4得出x:y=1：1，即 Fe2O3和FeO的分子数（如果用高中的说法叫物质的量）相等，而Fe3O4任意。故结果是Fe2O3和FeO的质量比为20：9，Fe3O4的质量任意
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