作业帮1.10ml 0.1mol/L CH3COOH溶液与10mL PH=13的NaOH溶液混合,各种微粒浓度大小是?2.10ml 0.1mol/L NH4CL溶液与5mL 0.2mol/L 的NaOH溶液混合,各种微粒浓度大小?3.10ml 0.5mol/L CH3COONA溶液与6mL PH=0的盐酸混合,各种微粒浓
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 06:19:41
1.10ml 0.1mol/L CH3COOH溶液与10mL PH=13的NaOH溶液混合,各种微粒浓度大小是?2.10ml 0.1mol/L NH4CL溶液与5mL 0.2mol/L 的NaOH溶液混合,各种微粒浓度大小?3.10ml 0.5mol/L CH3COONA溶液与6mL PH=0的盐酸混合,各种微粒浓
1.10ml 0.1mol/L CH3COOH溶液与10mL PH=13的NaOH溶液混合,各种微粒浓度大小是?
2.10ml 0.1mol/L NH4CL溶液与5mL 0.2mol/L 的NaOH溶液混合,各种微粒浓度大小?
3.10ml 0.5mol/L CH3COONA溶液与6mL PH=0的盐酸混合,各种微粒浓度大小?
1.10ml 0.1mol/L CH3COOH溶液与10mL PH=13的NaOH溶液混合,各种微粒浓度大小是?2.10ml 0.1mol/L NH4CL溶液与5mL 0.2mol/L 的NaOH溶液混合,各种微粒浓度大小?3.10ml 0.5mol/L CH3COONA溶液与6mL PH=0的盐酸混合,各种微粒浓
1.根据计算两溶液中醋酸的物质的量和NaOH的物质的量相等,混合溶液就相当于醋酸钠的水溶液,醋酸根是弱酸根,会发生水解反应即：CH3COO-+H2O=（这个是可逆符号）CH3COOH+OH-但是水解反应反应的只是一小部分的醋酸根,此外OH-还有一部分来自于水的电离,因此Na+>CH3COO->OH->CH3COOH>H+
2.根据计算NH4Cl和NaOH的物质的量相等,两溶液混合后OH-会和NH4+结合生成NH3·H2O,这样溶液就可以看做是由等物质的量的NH3·H2O和NaCl混合组成的,NH3·H2O会有一小部分电离产生NH4+和OH-,此外OH-还有一部分来自于水的电离因此Na+=Cl->NH3·H2O>OH->NH4+>H+
3.（我实在是打累了 简单说说吧）混合后醋酸根会和盐酸中的H+结合生成醋酸,相当于醋酸、NaCl、HCl按5:5:1的比例混合,溶液中醋酸根、H+、醋酸是一定满足平衡常数的关系的,所以会有很少的一部分醋酸电离,然后比较一下就是Cl->Na+>CH3COOH>H+>CH3COO->OH-
1.刚好完全反应，CH3COONa溶液，Na+>CH3COO->OH->H+
2.刚好完全反应,NaCl,和氨水的混合液，Na+=Cl->NH3.H2O>OH->NH4+>H+
3,酸有剩余，HCl，NaCl，CH3COOH的混合物。Cl->Na+>CH3COOH>H+>CH3COO->OH-
从电离的程度来分析
盐是强酸强碱全电离，弱酸弱碱部分电离，其实浓度很小...
全部展开
1.刚好完全反应，CH3COONa溶液，Na+>CH3COO->OH->H+
2.刚好完全反应,NaCl,和氨水的混合液，Na+=Cl->NH3.H2O>OH->NH4+>H+
3,酸有剩余，HCl，NaCl，CH3COOH的混合物。Cl->Na+>CH3COOH>H+>CH3COO->OH-
从电离的程度来分析
盐是强酸强碱全电离，弱酸弱碱部分电离，其实浓度很小，10%不到，
强酸弱碱或者强碱弱酸盐都存在电离后水解
收起
1.刚好完全反应，CH3COONa溶液，Na+>CH3COO->OH->H+
2.刚好完全反应,NaCl,和氨水的混合液，Na+=Cl->NH3.H2O>OH->NH4+>H+
3,酸有剩余，HCl，NaCl，CH3COOH的混合物。Cl->Na+>CH3COOH>H+>CH3COO->OH-