在体积相同的密闭容器里分别充入H2、O2、N2,当他们温度与密度完全相同时,这3种气体的压强排列是怎样的?答案是H2>N2>02但是是为什么?不是P1/P2=N1/N2=n1/n2吗?不是微粒个数和压强成正比?

在3个体积相同密闭容器中分别充入等质量的N2,H2,O2三种气体,当温度相同时,容器压强P从大到小的顺序为 在相同条件下,向三个同体积的密闭容器中分别充入Ne,H2,O2三种气体,当它们的温度和密度相同时这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是_ 在体积相同的密闭容器里分别充入H2、O2、N2,当他们温度与密度完全相同时,这3种气体的压强排列是怎样的?答案是H2>N2>02但是是为什么?不是P1/P2=N1/N2=n1/n2吗?不是微粒个数和压强成正比? 取三个体积相同的容器,分别充入H2 O2 SO2 三种气体,若容器所处温度相同 ,则三个容器的压强比： 一道关于阿伏加德罗定律的题在三个密闭容器中分别充入、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强由大到小的顺序是A P（NE）>P(H2)>P(O2) B.P(O2)>P(NE)>P(H2)C.P(H2)>p(O2)>p(NE)D. 解析也看不懂.密闭容器中分别充入空气和H2.O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标况下若将H2.O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,回复初温后,活塞右滑停留于容器中央,则原来H2.O2的体积比最 在相同温度下,三个容积不同的密闭容器中分别充入SO2、H2、HCl气体,若分别用p1、 p2、 p3表示SO2、H2、HC 密闭容器中分别充入空气和H2.O2的混合气体在可移动的活塞两边密闭容器中分别充入空气和H2.O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标况下若将H2.O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,回复初温后, 密闭容器中气体压强的比较 3个密闭容器中分别充入Ne、 H2、 O2,当他们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强从大到小的顺序是： 在三个密闭的容器中分别充入Ne 、 H2、 O2 ,当它们的温度和密度都相同是,这三种气体的压强p怎么看呀? 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强顺序由大→小 三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,以下各种情况下排序正确的是A．当它们的体积和温度、压强均相同时,三种气体的密度ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)B．当它们的温度和密度都相同时,三种气体的 如图所示,分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器的1/4)如图所示,分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器的1/4),H2和O2的混合气 将H2 O2 N2三种气体分别放在三个体积相同的密闭容器中,当他们的温度、密度完全相同时,这三种气体的压强大小关系正确的是A.P(H2)=P(O2)=P(N2) B.P(O2)＞P(N2)＞P(H2) C.P(H2)＞P(N2)＞P(O2) D无法判断 化学关于求气体摩尔体积的一题,三个密闭的容器分别充入Ne,H2,O2三种气体,当温度密度都相同,这三种气体的压强由大到小的顺序是怎样的,主要是过程,怎样求的,麻烦大家了. 1：在相同的A、B密闭容器中分别充入2mol的SO2和1molO2,使它们在一定温度下反应,并达新平衡：2SO2+O2 ===== 2SO3（g）.（该反应为可逆反应）若A容器保持体积不变,B容器保持压强不变.当A中SO2的转化 在三个密闭容器中分别冲入 Ne H2 O2三种气体 当他们密度和温度都相同时 比较这三种气体的压强大小 在三个密封的容器中分别充入 Ne 、 H2 、O2 三种气体,当他们的文帝和密度都相同时,这三种气体的压强（p)从大到小的顺序是?A 、p（Ne）>p（H2）>p（O2）B、p（O2）>p（Ne）>p（H2）C、p（H2）>p（O2