作业帮◆关于键的极性的一个化学问题由于键合原子的电负性不同,共用电子对会发生偏移形成极性键.（是这样的吧?）那么,H和P的电负性都是2.1,他们形成的共价键就是非极性键了?那么P-H这个键到
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 19:24:54
◆关于键的极性的一个化学问题由于键合原子的电负性不同,共用电子对会发生偏移形成极性键.（是这样的吧?）那么,H和P的电负性都是2.1,他们形成的共价键就是非极性键了?那么P-H这个键到
◆关于键的极性的一个化学问题
由于键合原子的电负性不同,共用电子对会发生偏移形成极性键.（是这样的吧?）
那么,H和P的电负性都是2.1,他们形成的共价键就是非极性键了?
那么P-H这个键到底是极性还是非极性？
那么不同元素之间若形成共价键一定是极性键了？那共用电子对偏向谁怎么看？看看核电荷数的大小可以吗？
◆关于键的极性的一个化学问题由于键合原子的电负性不同,共用电子对会发生偏移形成极性键.（是这样的吧?）那么,H和P的电负性都是2.1,他们形成的共价键就是非极性键了?那么P-H这个键到
键的极性的确是由于成键双方原子对共用电子对吸引能力不同而造成的.电负性是人们对原子吸电子能力大小衡量时,给出的一个概念,其数据是依据一定相关内容推算得到的,不一定能够非常准确地反映实际情况,你知道的是鲍林电负性数据,实际上还有不同的推算方法得到的其它电负性数据,如密立根电负性,阿莱-罗周电负性等.数据各不相同,所以,不能看的过于绝对.
当然是极性键.
看核电荷数的大小是不可以的,比如Cl-I,电子对偏向Cl,而不是偏向I.
衡量元素非金属性强弱的参量还有电离能,电子亲和能等.就你举出的H和P,我查了一下手册,从电离能来说是H的非金属性强,从电子亲和能来说是P的非金属性强,我个人觉得是P的非金属性强,供参考.
两种不同种非金属元素组成的键均为极性键,所以P-H这个键是极性键.
化学键的极性除了受原子自身吸电性影响外，还受到原子轨道杂化态影响，比如甲烷、乙烯、乙炔等，他们的碳骨架中碳原子的杂化态分别是sp3\sp2\sp，由于s轨道较p轨道更靠近碳核，因此杂化轨道中s轨道所占成分越大，其成键电子对也就更靠近碳原子，即c-H键极性顺序为乙炔>乙烯>甲烷。所以不能单一看电负性数据，还应对其结构进行分析。...
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化学键的极性除了受原子自身吸电性影响外，还受到原子轨道杂化态影响，比如甲烷、乙烯、乙炔等，他们的碳骨架中碳原子的杂化态分别是sp3\sp2\sp，由于s轨道较p轨道更靠近碳核，因此杂化轨道中s轨道所占成分越大，其成键电子对也就更靠近碳原子，即c-H键极性顺序为乙炔>乙烯>甲烷。所以不能单一看电负性数据，还应对其结构进行分析。
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