3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H2A.已知A的原子核中质子数与中子数相等,则A的相对原子质量为【32】,原子序数是【16】,元素符号为【S】.元素A位于第【三】周期【VIA】族,它

3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H2A,已知A的原子核中质子数和中子数相等1.A的原子序数为?2.元素A位于元素周期表中什么位置?3.气态氢化物的化学式是什么?并书写气态氢化物的 什么单质的原子核中质子数等与中子数?其实完整的问题是：3.2g某单质A与氢气化合生成3.4g气态氢化物H2A.已知A的原子核中质子数等与中子数,则A为什么元素?三楼的,你确定是单质硫吗? 专题一 微观结构与物质的多样性3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H2A,已知A的原子核中质子数和中子数相等,则（1）A的原子序数为?（2）元素A位于元素周期表中什么位置?（3） 3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H2A.已知A的原子核中质子数与中子数相等,则A的相对原子质量为【32】,原子序数是【16】,元素符号为【S】.元素A位于第【三】周期【VIA】族,它 0.2mol某元素R的单质与足量盐酸反应,在标况下生成6.72L氢气.等物质的量的该单质与定量氧气化合可生成它的高价氧化物10.2g.请确定R元素在周期表中的位置参考答案是这样的：看不懂给出答案 单质与氢气化合越易,生成的气态氢化物越稳定吗? 0.5molA元素的原子在反应中失去1mol电子生成简单阳离子.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A阳离子时：可放出0.02g氢气.问：A是什么元素? 0.5molA元素的原子被氧化为单离子需失去1mole.0.4A的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.02g氢气.通过计算确定A是什么元素? 元素R原子的核外有7个原子,其单质与氢气化合生成物的化学式是()A HR B H2R C RH3 D RH4 1、0.5molA元素的原子被氧化为简单离子需要失去1mole-.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.02g氢气.通过计算确定A是什么元素?2、某固体仅有一种元素组成,某密度为5g/cm3,用 1mol的A单质与酸反应,能置换出1g氢气 A是什么元素 1mol的A单质与酸反应,能置换出2g氢气 A是什么元素 0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应,在标准状况下生成6.72LH2.等量的R元素的单质与足量氧气化合,生成 M元素的单质16.2g与氧气化合生成30.6g氧化物(其中M为+3价),M元素的原子中含有14个中子.求M F,CI,Br,I单质与氢气化合的条件 为什么单质与氢气化合越容易,生成的氢化物越稳定,它的非金属性就越强 a 碱金属元素单质具有强还原性 他们的离子具有强氧化性.b 碱金属单质与水反应生成碱和氢气. 0.2mol某短周期元素的单质与足量盐酸反应生成6.72L氢气,等量单质与足够的氧化和生成10.2g的此元素最高价氧媳妇在考场 我不发 死定了0.0