请大家介绍得失电子守恒法怎么做题

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/02 06:25:55

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电子得失总数守恒法
对某些较复杂的氧化还原反应,如一种物质中有多个元素的化合价发生变化,可以把这种物质当作一个整体来考虑.
例5：
FeS+H2SO4(浓) ¾ ® Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O
分析：先标出电子转移关系
FeS+H2SO4¾ ® 1/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O
该反应中FeS中的Fe,S化合价均发生变化,可将式中FeS作为一个“整体”,其中硫和铁两元素均失去电子,用一个式子表示失电子总数为3e.
2FeS+3H2SO4¾ ® Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O
然后调整未参加氧化还原各项系数,把H2SO4调平为6H2SO4,把H2O调平为6H2O.
2FeS+6H2SO4¾ ® Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O

此题多是氧化还原反应之类的
说到氧化还原反应，则必有得电子和失电子守恒。
比如S+O2=SO2
每与1mol S反应需要2mol的氧原子，也就是1mol S和1mol的O2完全反应
所以就有1mol*4个（电子）=1mol*2(个氧原子)*2（个电子），这就是得失电子守恒。

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