为什么分别将CO2 和SO2通入BaCl2溶液中无明显现象,再通入足量氨气后有白色沉淀生成?请分别解释,最好有方程式 谢谢O(∩_∩)O
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/30 01:15:53
为什么分别将CO2 和SO2通入BaCl2溶液中无明显现象,再通入足量氨气后有白色沉淀生成?请分别解释,最好有方程式 谢谢O(∩_∩)O
为什么分别将CO2 和SO2通入BaCl2溶液中无明显现象,再通入足量氨气后有白色沉淀生成?
请分别解释,最好有方程式 谢谢O(∩_∩)O
为什么分别将CO2 和SO2通入BaCl2溶液中无明显现象,再通入足量氨气后有白色沉淀生成?请分别解释,最好有方程式 谢谢O(∩_∩)O
CO2 和SO2通入BaCl2溶液中无明显现象,
如果反应,方程式只能是CO2 + BaCl2 + H2O = BaCO3 + 2 HCl
但HCl是强酸,弱酸无法制备强酸
所以不反应(SO2一样的)
加入NH3,就反应了.
方程式
CO2 + BaCl2 + H2O + 2 NH3 = BaCO3 ↓+ 2 NH4Cl
SO2 + BaCl2 + H2O + 2 NH3 = BaSO3 ↓+ 2 NH4Cl
可以认为NH3中和了HCl,使得反应可以进行
NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3
co2和nh3反应生成(NH3)2CO3,(NH3)2CO3+BaCl2=BaCO3+NH3CL;CL2能氧化so2为SO42-,SO42-和Ba2+反应生成沉淀
先分别生成了BaHSO3 BaHCO3
酸式盐与氨水反应后都生成沉淀
如果CO2 和SO2通入BaCl2反应,则
BaCl2+CO2+H2O==BaCO3+HCl 很显然BaCO3又会溶于HCl 中变成BaCl2+CO2
所以不反应,SO2同理,用弱酸不能制强酸可以解释
通入NH3后变成碱性条件消耗了HCl BaCO3沉淀就不会溶解了
根据强酸制弱酸,一般弱酸无法制强酸原理,无明显现象,通入氯气后,cl2将H2SO3氧化为H2SO4,反应产生BaSO4沉淀