为什么卤族元素中氧化性氟大于氯大于溴大于碘

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/09 12:55:14

为什么卤族元素中氧化性氟大于氯大于溴大于碘
为什么卤族元素中氧化性氟大于氯大于溴大于碘

为什么卤族元素中氧化性氟大于氯大于溴大于碘
考察离子的结构：
因为F- → I-,电子层数增多,原子半径增大,原子核对外层电子吸引能力减弱.
所以I-还原性最强,I2氧化性就最弱.
即氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2

也可从周期律角度考虑：
F→I,非金属性减弱,单质氧化性减弱

因为主族元素从上到下得电子能力降低
F2+2NACL=2NAF+CL2 2 NABR+CL2=BR2+2NACL 2 NAI+BR2=2NABR+I2

氧化性，是指得到电子的能力。
很显然，从F 到Cl一直到I 它们的原子半径在增大，所以对电子的束缚力在减弱。
所以F 最容易得到电子而体现强氧化性。

氧化性，即得到电子的能力。
而根据元素周期表，从F到Cl的原子半径在依次增大，而吸引电子的力越来越弱，因此，F最容易得到电子，从而体现了其强氧化性。

查查钻穿效应，屏蔽效应，你就会明白了，相对于原子核与核外电子云的距离，电子核电荷数的增加弱于电子云排布改变对氧化性的影响

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