将2.3克金属钠放入91.8克水中,完全反应后,溶液中的钠离子与氧分子质量比为多少

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/05 18:30:47
将2.3克金属钠放入91.8克水中,完全反应后,溶液中的钠离子与氧分子质量比为多少

将2.3克金属钠放入91.8克水中,完全反应后,溶液中的钠离子与氧分子质量比为多少
将2.3克金属钠放入91.8克水中,完全反应后,溶液中的钠离子与氧分子质量比为多少

将2.3克金属钠放入91.8克水中,完全反应后,溶液中的钠离子与氧分子质量比为多少
n(Na)=2.3g/23g/mol=0.1mol
根据反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑.可知,0.1mol 钠可以消耗0.1mol水,生成0.1mol氢氧化钠.溶液中钠离子的物质的是就是0.1mol,质量就是2.3克.
可溶液中这个时候没有氧分子啊.题目问的应该是与水分子的质量比吧?
本来水有91.8克,参加了0.1mol (1.8克),反应后溶液中的水只有90克了.因此钠离子与水分子的质量比 = 2.3g:90g = 23:900

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