化学活动课上,老师指导化学兴趣学习小组的同学们进行了一个有趣的实验探究:测定

化学活动课上,老师指导化学兴趣学习小组的同学们进行了一个有趣的实验探究:测定
化学活动课上,老师指导化学兴趣学习小组的同学们进行了一个有趣的实验探究:测定

化学活动课上,老师指导化学兴趣学习小组的同学们进行了一个有趣的实验探究:测定
活动课上,老师指导化学兴趣学习小组的同学们进行了一个有趣的实验探究:测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数,实验如下：将鸡蛋壳洗净,干燥并捣碎后称取0.8g放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量稀盐酸50mL（密度为1.1g/mL）,充分反应后称得反应剩余物为59.92g（假设其他物质不与盐酸反应）请回答
（1）上述稀盐酸的质量为___55__g,产生二氧化碳的质量为___3.08g__g.
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数.（写出计算过程）
（3）计算盐酸中HCl的质量分数应不小于多少?（写出计算过程）
（1）稀盐酸的质量为50*1.1=55g,根据质量守恒定律,
可知二氧化碳气体的质量为8.0+50*1.1-59.92=3.08g
设参与反应的稀盐酸的质量为xg,设二氧化碳气体的质量为y,则根据化学方程式：
2HCl+CaCO3====CaCl2+CO2+H2O
73 100 44
x y 3.08
所以 73/x=44/3.08 解得x=5.11g
100/y=44/3.08 解得y=7g
（2）碳酸钙的质量分数=7g/8g*100%=87.5%
（3）因为盐酸至少要恰好与碳酸钙完全发生反应,因此其质量分数应不小于
5.11g/55g*100%=9.3%
化学老师张××指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡
蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数．实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取8.0g放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL（密度1.1g/ml）,充分反应后,称得反应剩余物为59.92g（假设其他物质不与盐酸反应）．请回答：
（1）上述稀盐酸的质量为 ____g,产生二氧气体的质量为______
g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数． （要求写出计算过程）
（3）该稀盐酸中HCI的质量分数应不小于多少?（要求写出计算过程）
全要过程!我来帮他解答
输入内容已经达到长度限制还能输入 9999 字插入图片删除图片插入地图删除地图插入视频视频地图回答即可得2分经验值,回答被选为满意回答可同步增加经验值和财富值参考资料：匿名回答提交回答取消

2012-2-19 23:19 满意回答 （1）稀盐酸的质量为50*1.1=55g,根据质量守恒定律,
可知二氧化碳气体的质量为8.0+50*1.1-59.92=3.08g
设参与反应的稀盐酸的质量为xg,设二氧化碳气体的质量为y,则根据化学方程式：
2HCl+CaCO3====CaCl2+CO2+H2O
73 100 44
x y 3.08
所以 73/x=44/3.08 解得x=5.11g
100/y=44/3.08 解得y=7g
（2）碳酸钙的质量分数=7g/8g*100%=87.5%
（3）因为盐酸至少要恰好与碳酸钙完全发生反应,因此其质量分数应不小于
5.11g/55g*100%=9.3%
（第二号回答出自http://zhidao.baidu.com/question/381443183.html）