作业帮在做氧化铜与盐酸反应实验时观察到的现象是溶液逐渐变成绿色,但过一段时间为什么又变成蓝色
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 11:54:40
在做氧化铜与盐酸反应实验时观察到的现象是溶液逐渐变成绿色,但过一段时间为什么又变成蓝色
在做氧化铜与盐酸反应实验时观察到的现象是溶液逐渐变成绿色,但过一段时间为什么又变成蓝色
在做氧化铜与盐酸反应实验时观察到的现象是溶液逐渐变成绿色,但过一段时间为什么又变成蓝色
你问的问题还真是不容易解答 说真的
要是你用 H2SO4和CuO实验的话 你还会发现更加有趣的现象哦
硫酸铜溶液显蓝色,就是蓝色 不论你怎么个量 都是蓝色的 毋庸置疑的
但是氯化铜溶液为什么会有色彩的变化 准确点是 蓝色 蓝绿 或者 绿色 其实本质就是绿色和蓝色的色彩搭配 （详解请看最后的那点总结 中间都是原理
不知道你是高中生还是.不好意思我在瞎猜你的年龄了 因为要是是初中的孩子的话以下看起来比较吃力 几乎看不懂的 初中的话就只有 说Cl-和SO42- 分别对Cu2+有影响来解释了
我个大学生 化学爱好者 献丑了
要是您是高中生的话 这个问题用 化学平衡给你解释 就好办了
以上的两种实验 为什么得到的同为铜盐,但颜色却发生了变化 如果仅仅用酸根离子不同作理由来解释 说Cl-和SO42-的影响来解释的话是不充分的 因为CuCl2也可以是蓝色的 为什么会有绿色的现象呢 .
这儿要解释的话应该从Cu2+的络离子说起.络合平衡（类似的就是Fe3+的检验 和SCN-的结合就是络合反应 ）
涉及到络合物 就要涉及到配位数 中心离子.这些你上图书馆或者网上很多的解释 就不多说了
以下是正文 Cu2+有配位数2、4、6的络离子.
1 在胆矾CuSO4•5H2O中,为4所以CuSO4•5H2O的化学式也可以写成[Cu(H2O)4]SO4•H2O.
胆矾呈蓝色是因为[Cu(H2O)4]2+呈蓝色.CuSO4•5H2O溶于水后,[Cu(H2O)4]2+存在于溶液中,若溶于过量水,还会形成[Cu(H2O)6]2+,所以溶液稀还是浓的 平衡移动会有 [Cu(H2O)4]2+与[Cu(H2O)6]2+络离子的转化,但是无论[Cu(H2O)4]2+还是[Cu(H2O)6]2+络离子,都是蓝色的,所以最终我们得到的 硫酸铜溶液呈蓝色.
2 在CuCl2中 无水氯化铜呈棕黄色,常以(CuCl2)n的形式存在,
溶于少量水时形成[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-络离子：
(CuCl2)2+4H2O==[Cu(H2O)4]2++[CuCl4]2-
[Cu(H2O)4]2+显蓝色,
[CuCl4]2-显绿色,
它们大量的共存时的混合色则为绿色,所以浓的CuCl2溶液显绿色.
稀释时由于水增加,电离平衡
向右移动,[CuCl4]2-离子减少,[Cu(H2O)4]2+离子增加,绿色向蓝色变化.当溶液相当稀时,几乎均为[Cu(H2O)4]2+,[CuCl4]2-很少,所以显蓝色.
所以关键就是这儿
氧化铜与盐酸反应实验
1 刚开始的时候 溶液中的Cu2+很少的 而Cl-至始至终都是一样多的
所以在大量Cl-的包围之下 形成络合物以 绿色的 [CuCl4]2- 为主要的 刚开始你看见的也就是绿色色 有少量的蓝色 蓝色就被掩盖了
2 随着反应的增加 Cu2+越来越多 Cl- 不变化 反应生成水 溶液时稀释的 所以 最上边所说的平衡移动了 这儿[Cu(H2O)4]2+,[CuCl4]2-的量分别发生了变化 他们都增加 溶液呈了蓝色和绿色的胶着状态~也就是蓝绿色的~
3 最后你说的变成蓝色了 说明了蓝色比较多而已 其实绿色依然存在
（这个地方就要看你用的盐酸的具体浓度了 不过最后的溶液时稀溶液的话 肯定是蓝色为主的~）