电解NaOH溶液的阳极：4OH--4e- →2 H2O+ O2↑为什么还会生成H2O

电解NaOH溶液的阳极：4OH--4e- →2 H2O+ O2↑为什么还会生成H2O 电解硫酸铜溶液的阳极反应方程为什么不是2OH-失去4e生成O2和2H+ 电解CuSO4溶液的问题阳极：4(OH-) -4e-=2H2O+O2↑阴极：Cu2+ +2e-=Cu阳极的方程可不可以写成：2H2O-4e-=O2↑+4H+ 以铁为阳极,铜为阴极对足量的NaOH溶液电解 以铁为阳极,铜为阴极对足量的NaOH溶液电解,一段时间后,得到了2molFe(OH)3固体,那么此间共消耗了水多少mol?回答是这样的：阳极:Fe - 2e == Fe2+ 阴极:2H2O 用纯铁做阳极,石墨做阴极,电解饱和食盐水正确的是：A.阳极的电极反应式为 2Cl-→Cl2+2e-B.阴极的电极反应式为 4OH-→O2+2H2O+4e-C.电解反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O→2NaOH+H2+Cl2D.电解反应的化学方 为什么电解H2SO4的阳极反应为4OH- —4e- == 2H2O+O2↑（惰性电极电解的）为什么惰性电极电解NAOH和Na2SO4的阴阳极电极反应式和电解H2SO4的电极反应式一样阴极：4H﹢十4e﹣==2H2↑阳极：4OH﹣一4e﹣== 电解碳酸钠溶液,阳极的电极方程式是4OH- — 4e-== 2H2O+O2↑ 但为什么不能写成2OH- -- 4e-==O2 +2 H+ 呢举错例子了，阳极的电极方程式是4OH- — 4e-== 2H2O+O2↑ 但为什么不能写成2OH- -- 4e-==O2 +2 H+ 电解硫酸、硫酸铜、氢氧化钠的阳极电极反应式一样吗有很多溶液的电解如电解硫酸、硫酸铜、氢氧化钠等,他们实际读是水在电解,那么阳极电极式有的材料写 ：4OH-+4e-=2H2O+O2↑而有些书又写 石墨做电极电解NaOH溶液阴极、阳极的电解反应式还有H2SO4溶液、Na2SO4溶液.按我的理解都是电解水,阴极2H﹢+2e﹣＝H2↑ 阳极2OH﹣－2e﹣＝O2↑+2H﹢反应式我也不确定对不对,如果不对就纠正一下, 以铁为阳极,铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解.一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀,此间共消耗的水的物质的量为多少mol? 一道!请进.以铁为阳极，铜为阴极，对足量的naoh溶液进行电解，一段时间后得到2mol Fe（oh）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为？A.2MOL B 3MOL C 4MOL D 5MOL E 6MOL为什么生成的是二价铁，不是三价 用石墨作电极电解下列溶液,电解一段时间后,阴极质量增加,阳极有无色气体产生的是：A.CuSO4B.FeCl3C.Ba(OH)2D.NaOH 铁阳极,铜阴极,电解苛性钠,得4摩氢氧化铁,耗水几何?铁阳极,铜阴极,对足量的NaOH溶液电解,一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀,此间消耗水的物质的量为___________恳请赐教! 电解NaOH问题电解NaOH溶液实质是电解水,那么阳极反应同样是OH失电子生成O2与H2O,为什么不可以是NaOH的OH反映而是水的OH,明明NaOH的OH浓度更大如果将水电解完毕,还会电解NaOH的OH吗? 关于电解硝酸铜溶液的阳极反应请问反应写2H2O -4e- == 4H+ +.O2 和 4OH- - 4e- == O2 + 2H2O 有什么区别没? 电解盐酸溶液 阳极反应方程式 是写H2O放电还是OH-放电?那电解NaOH呢？ 电解硫酸铜溶液阳极　4OH――4e＝2H2O＋O2↑阴极　Cu2＋＋2e＝Cu为什么总反应就是2CuSO4＋2H2O=2Cu＋2H2SO4＋O2↑ 阳极的反应式和阴极反应式相加左边得不出CUSO4 右边也没有H2SO4啊?为什么有的电解 关于阳极HO-的电解硫酸铜溶液的电离,在阳极上的电离方程式能否写成：2HO-→O2+2H++4e-?