一些化学题（我是自学）首先说明一下我是自学可能会提一些奇奇怪怪的问题.希望能谅解.发现复分解的离子反应.写的太少了.比如Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4离子反应就是Ba2-+SO42-=BaSO4NaOH+HCl=NaCl+H2O

一些化学题（我是自学）首先说明一下我是自学可能会提一些奇奇怪怪的问题.希望能谅解.发现复分解的离子反应.写的太少了.比如Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4离子反应就是Ba2-+SO42-=BaSO4NaOH+HCl=NaCl+H2O
一些化学题（我是自学）
首先说明一下我是自学可能会提一些奇奇怪怪的问题.希望能谅解.
发现复分解的离子反应.写的太少了.比如
Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4离子反应就是Ba2-+SO42-=BaSO4
NaOH+HCl=NaCl+H2O离子反应就是H++OH-=H2O.
我觉得他写的不太全面.他没有写生成气体的离子反应比如CaCO3+HCl==CaCl2+H20+CO2
这个离子反应是写关于水的还是二氧化碳的还是都写.
还有一个就是.
Ag2CO3+2HCl==2AgCl+H2O+CO2
这个反应有沉淀有水有二氧化碳.是否要全写.
求讲解

一些化学题（我是自学）首先说明一下我是自学可能会提一些奇奇怪怪的问题.希望能谅解.发现复分解的离子反应.写的太少了.比如Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4离子反应就是Ba2-+SO42-=BaSO4NaOH+HCl=NaCl+H2O
HCl是强电解质,需要拆开,不反应的离子不写入离子方程式.
Na2SO4与BaCl2的反应和NaOH与HCl的反应,Na+与Cl-都不反应,不写入离子方程式.
CaCO3+2H+=Ca2+ +H2O+CO2↑
Ag2CO3+2H+ +2Cl-=2AgCl+H2O+CO2↑

写离子方程式不是每个都写的，有的例子不发生化学反应，就不需要写进去了！请问那么哪些要写那些不要写？？强电解质就不要拆开，但是不反映的就不写了，弱电解质不拆！那些个种类需要记住的，强酸，强碱，可溶性盐都是需要拆开的，不溶于水的就不拆了，不管怎么样，只写参加反应的就好了，比如说你问的那个 Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4离子反应就是Ba2-+SO42-=BaSO4 Na离子...

全部展开

写离子方程式不是每个都写的，有的例子不发生化学反应，就不需要写进去了！

收起

有*趣的可以去他们guān方*站看*

原则：沉淀，气体照抄；水中电离的写为离；：水【H2O】要写；要有气体和沉淀符号；遵循离子守恒，电荷守恒等
第一个BaSO4是沉淀，加沉淀符号；第二个是典型的酸碱反应；第三个把氯离子去掉就行；第四个Agcl、Ag2CO3是沉淀，把前面的Hcl写成离子形式就行；
好久都没看化学了，高中学的，都好几年了...

全部展开

原则：沉淀，气体照抄；水中电离的写为离；：水【H2O】要写；要有气体和沉淀符号；遵循离子守恒，电荷守恒等
第一个BaSO4是沉淀，加沉淀符号；第二个是典型的酸碱反应；第三个把氯离子去掉就行；第四个Agcl、Ag2CO3是沉淀，把前面的Hcl写成离子形式就行；
好久都没看化学了，高中学的，都好几年了

收起

caco3不拆，还有很多东西都不能拆，比如单质，氧化物，气体，沉淀，弱电解质（水，弱酸，弱碱）浓硫酸，微溶物（氢氧化钙：
氢氧化钙说是澄清石灰水的时候拆，石灰水的时候不拆
），水和co2不拆。
还有你内个碳酸钙和盐酸的反应方程式没配平，
CaCO3+2HCl==CaCl2+H20+CO2
CaCO3+2H+=Ca2+ +H2O+CO2↑

全部展开

caco3不拆，还有很多东西都不能拆，比如单质，氧化物，气体，沉淀，弱电解质（水，弱酸，弱碱）浓硫酸，微溶物（氢氧化钙：
氢氧化钙说是澄清石灰水的时候拆，石灰水的时候不拆
），水和co2不拆。
还有你内个碳酸钙和盐酸的反应方程式没配平，
CaCO3+2HCl==CaCl2+H20+CO2
CaCO3+2H+=Ca2+ +H2O+CO2↑

Ag2CO3+2HCl==2AgCl+H2O+CO2 这个反应中HCl拆开写，Ag2CO3为沉淀不拆开


判断是否是沉淀只能背了，必修一化学书第110页有个部分酸碱盐的溶解性表，不知道教材一不一样、、、

收起

复分解反应的实质是生成沉淀、气体或弱电解质。这个反应之所以会发生就是因为生成了沉淀、气体或难溶物。在这个反应中Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4，NaCl和BaSO4都是生成物，按理来说在离子反应方程式中都应将这两项写出来，但是NaCl是强电解质，会立刻溶解，此时溶液中氯化钠电离出来的钠离子和氯离子正好与未反应前的钠离子和氯离子相等，这相当未发生反应。然而BaSO4是难溶物是沉淀不...

全部展开

复分解反应的实质是生成沉淀、气体或弱电解质。这个反应之所以会发生就是因为生成了沉淀、气体或难溶物。在这个反应中Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4，NaCl和BaSO4都是生成物，按理来说在离子反应方程式中都应将这两项写出来，但是NaCl是强电解质，会立刻溶解，此时溶液中氯化钠电离出来的钠离子和氯离子正好与未反应前的钠离子和氯离子相等，这相当未发生反应。然而BaSO4是难溶物是沉淀不会电离出钡离子和硫酸根离子，这使得溶液中的钡离子和硫酸根离子减少从而发生反应。因此离子反应实质就是生成沉淀等的反应。若沉淀气体等同时生成则应逐个写出。这个反应Ag2CO3+2HCl==2AgCl+H2O+CO2的离子方程式一个式子就可以写出，为两个氢离子和一个碳酸很离子生成水和二氧化碳。（ps本人为高三毕业生，以上为个人见解，抛砖引玉，还望高人指点）

收起