0.1mol/l的nh3的水溶液的ph=14-n,若忽略水的电离则nh3•h2o的电离平衡常数

NH4+的Ka=10^-9.26,则0.1mol/l NH3.H2O 水溶液的PH是: 0.1mol/l的nh3的水溶液的ph=14-n,若忽略水的电离则nh3•h2o的电离平衡常数 0.1mol/L的硫化氢水溶液,ph=3,求硫离子浓度.速速速速速速速答 求0.1mol/l NH3.H2O溶液的PH值(Kb=0.000018) 常温下,0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH= 常温下c（NH3）=0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH=11.1, 一元弱酸的pka=5.00则浓度为0.1mol/l的一元弱酸的水溶液的ph 0.01mol/L的NH4Cl,PH=5,求NH3•H2O的电离平衡常数 0.1mol/L的NH3·H2O溶液中[H+] [OH-] 和PH为多少? 已知0.1mol/L甲酸(HCOOH)溶液的PH=2.3.,试推出甲酸钠水溶液呈什么性? .计算0.01 mol/L-1NH4CL水溶液的PH 值(NH3 的Kb=1.76×10-5 mol/L-1 ) 2.向50.0 m1 0.10 mol/L-1 AgNO3 溶3.正常人100 m1,血清中含100㎎葡萄糖,计算血清中葡萄糖的物质的量浓度(用 mol/L-1 表示) 4.100 m1,葡萄糖的注射 已知NH3·H2O的Kob=1.8×10-5,求0.1 mol.L-1 NH3·H2O的pH值 0.20mol/L NH3 [pKb(NH3)=4.74]溶液与0.10mol/L HCl溶液等体积混合后,溶液的PH是? 一道关于离子浓度的化学题向20mL0.1mol/L NH3 的水溶液中加入等体积PH=1的硫酸溶液,则所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为? 计算： 0.1mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH值.已知25℃时Kb (NH3)=1.8×10-5 某温度下c(NH3)=0.10mol.L NH3.H2O溶液的PH=11.10求NH3.H2O的解离常数 0.1mol/L的NH4+和0.2mol/L的NH3混合（NH3的kb=1.8*10-5次方）,求PH值?顺便问下kb具体指什么. Ag(NH3)2++e=Ag+2NH3,计算[Ag(NH3)2+]=0.01mol .L-1,[NH3]=0.1mol .L-1时的电极电位