Kw/C(H+)=0.1 mol/L的溶液:Na+,K+,Sio32-,NO3-能共存吗?其中Kw/C(H+)=0.1 mol/L代表什么? 无色溶液:Ca2+ 、H+、Cl-、Hso3-能共存吗?为什么? FeCl2溶液:K+、Na+、so42-,AlO2-能共存吗?为什么? &
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/04 12:14:01
Kw/C(H+)=0.1 mol/L的溶液:Na+,K+,Sio32-,NO3-能共存吗?其中Kw/C(H+)=0.1 mol/L代表什么? 无色溶液:Ca2+ 、H+、Cl-、Hso3-能共存吗?为什么? FeCl2溶液:K+、Na+、so42-,AlO2-能共存吗?为什么? &
Kw/C(H+)=0.1 mol/L的溶液:Na+,K+,Sio32-,NO3-能共存吗?其中Kw/C(H+)=0.1 mol/L代表什么?
无色溶液:Ca2+ 、H+、Cl-、Hso3-能共存吗?为什么?
FeCl2溶液:K+、Na+、so42-,AlO2-能共存吗?为什么?
Kw/C(H+)=0.1 mol/L的溶液:Na+,K+,Sio32-,NO3-能共存吗?其中Kw/C(H+)=0.1 mol/L代表什么? 无色溶液:Ca2+ 、H+、Cl-、Hso3-能共存吗?为什么? FeCl2溶液:K+、Na+、so42-,AlO2-能共存吗?为什么? &
Kw 表示水的解离常数 Kw=C(H+)*C(OH-)=10^(-14)
Kw/C(H+)=0.1 mol/L 由上式 可得出 C(H+)=10^(-13)碱性条件
可共存
无色溶液:Ca2+ 、H+、Cl-、Hso3- 不能共存 Hso3-这个是弱酸
FeCl2溶液:K+、Na+、so42-,AlO2-能共存吗 这个也不能共存
AlO2-存在的条件的是强碱性条件下才可以,而 FeCl2 只能在酸性环境存在
1.Kw/C(H+)=0.1 mol/L代表溶液为碱性,在常温下Kw = 1 * 10^-14,则C(H+)=10^-13,即PH=13,这种条件下Na+,K+,Sio32-,NO3-能共存.
2.H2SO3是弱酸,溶液中H+、Hso3-不能大量共存,会结合形成H2SO3.
3.Fe2+与AlO2-会发生双水解生成Fe(OH)2与Al(OH)3,故Fe2+与AlO2-不能共存。...
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1.Kw/C(H+)=0.1 mol/L代表溶液为碱性,在常温下Kw = 1 * 10^-14,则C(H+)=10^-13,即PH=13,这种条件下Na+,K+,Sio32-,NO3-能共存.
2.H2SO3是弱酸,溶液中H+、Hso3-不能大量共存,会结合形成H2SO3.
3.Fe2+与AlO2-会发生双水解生成Fe(OH)2与Al(OH)3,故Fe2+与AlO2-不能共存。
收起
Fe2+和AlO2-会双水解
可以. Kw/C(H+)=0.1 mol/L溶液!其实就是显碱性!
不行,Hso3-与H+不能大量共存,有SO2放出!
不行!Fe2+与AlO2-发生双水解,会生成Fe(OH)3和Al(OH)3