已知相同温度和压强下,气体的体积比等于气体的分子个数比.在20℃,101kPa条件下,将12L氧气与8L一氧化若剩余气体的体积为12L,则原混合气体中一氧化碳的体积为（）若剩余气体的体积为VL,则

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 00:50:02

已知相同温度和压强下,气体的体积比等于气体的分子个数比.在20℃,101kPa条件下,将12L氧气与8L一氧化若剩余气体的体积为12L,则原混合气体中一氧化碳的体积为（）若剩余气体的体积为VL,则
已知相同温度和压强下,气体的体积比等于气体的分子个数比.在20℃,101kPa条件下,将12L氧气与8L一氧化
若剩余气体的体积为12L,则原混合气体中一氧化碳的体积为（）
若剩余气体的体积为VL,则原混合气体中一氧化碳和氢气的体积比为（）
若剩余气体的体积为VL,V的取值范围是（）
条件不完整下面这个才完整:已知相同温度和压强下，气体的体积比等于气体的分子个数比。在20℃，101kPa条件下，将12L氧气与8L一氧化碳与氢气的混合气相混合，使其完全燃烧后恢复到原来的压强和温度

已知相同温度和压强下,气体的体积比等于气体的分子个数比.在20℃,101kPa条件下,将12L氧气与8L一氧化若剩余气体的体积为12L,则原混合气体中一氧化碳的体积为（）若剩余气体的体积为VL,则
2CO+O2=2CO2 2H2+O2=2H2O
由此可见,不论CO与H2的体积比是多少,混合气体反应消耗氧气的量是一定的,是4L,还有8L氧气过量.
第一问：剩余气体的体积为12L,其中8L是氧气,还有4L是二氧化碳,因为在20℃,101kPa条件下,水是液态.所以一氧化碳的体积为4L.
第二问：剩余气体的体积为VL,其中8L还是氧气,那么二氧化碳为（V-8）L,则混合气体中,一氧化碳体积为（V-8）L,氢气为（16-V）L.
第三问：要用到极限算法,假设混合气体全为一氧化碳,则反应生成8L二氧化碳,V=8+8=16；假设混合气体全为氢气,则反应生成水,V=8.V的取值范围是8

假设消耗CO体积数为a
O2+2CO——2CO2
12 8
a/2 a a
整个体系就是减少a/2，得，体系减少的体积数等于消耗CO的体积数的一半
题目不完整，只能写这么多题目完整啊下面有补充一氧化碳和氢气与氧气燃烧都是2：1，所以它们都能完全燃烧。最终剩余的是二氧化碳和8L氧气1.故二氧化碳为4L...

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假设消耗CO体积数为a
O2+2CO——2CO2
12 8
a/2 a a
整个体系就是减少a/2，得，体系减少的体积数等于消耗CO的体积数的一半
题目不完整，只能写这么多

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（1）因为反应中的二氧化碳和一氧化碳的分子数是相同的，根据提示VCO2=VCO，所以要算出二氧化碳生成的体积，2个一氧化碳分子消耗是一个氧分子，2个氢气分子消耗是一个氧气分子，又知VCO=VH2，所以二体积的混合气体消耗一体积的氧气，混合气体8L，那么消耗氧气4L，所以剩余气体中有8L氧气（12L-4L），那么V二氧化碳=V一氧化碳=V剩余气体-V氧气=4L
☞由第一题可得VCO=VCO2=V混合气体-V氧气=V-8L
VH2=V混合气体-VCO=16L-V
☞要使混合气体体积最多，生成物必须全部是气体，那么一氧化碳的体积是8L，∴二氧化碳的体积=8L，V剩余=8L+8L=16升（最大）
同理，最小的话生成物都是水，VH2=VH2O=8L，那么，剩余的气体只有O2，V=8L

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已知相同温度和压强下,气体的体积比等于气体的分子个数比.在20℃,101kPa条件下,将12L氧气 与8L一氧化若剩余气体的体积为12L,则原混合气体中一氧化碳的体积为（ ）若剩余气体的体积为VL,则

已知相同温度和压强下,气体的体积比等于气体的分子个数比.在20℃,101kPa条件下,将12L氧气与8L一氧化若剩余气体的体积为12L,则原混合气体中一氧化碳的体积为（）若剩余气体的体积为VL,则