作业帮怎么判断物质是不是盐初三上册的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 08:38:21
怎么判断物质是不是盐初三上册的
怎么判断物质是不是盐
初三上册的
怎么判断物质是不是盐初三上册的
看該物質是不是由酸根離子和金屬離子構成
酸与碱中和的产物(中和反应)，由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成。 一、酸的化学性质 1、酸+金属氧化物→盐+水 例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 2、酸+盐→新酸+新盐 例：CaCO3+2HCl====CaCl2+(H2CO3)====CaCl2+H2O+CO2↑ 3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气 例：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 二、碱的化学性质： 1...
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酸与碱中和的产物(中和反应)，由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成。 一、酸的化学性质 1、酸+金属氧化物→盐+水 例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 2、酸+盐→新酸+新盐 例：CaCO3+2HCl====CaCl2+(H2CO3)====CaCl2+H2O+CO2↑ 3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气 例：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 二、碱的化学性质： 1、碱+非金属氧化物→盐+水 例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 2、可溶碱+可溶盐→新碱+新盐 例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓ 三、酸和碱的反应（中和反应）：酸+碱→盐+水 例：NaOH+HCl====NaCl+H2O 四、盐的化学性质： 1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属 例：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 2、可溶盐+可溶盐→两种新盐 例：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓ (NaNo3溶解于液体AgCl不溶解沉淀) *其他：1.金属氧化物+非金属氧化物→盐 例：MgO+SO2====MgSO3 2.金属+部分盐溶液→盐 例：Fe+2FeCl3===3FeCl2 实验:把一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管里, 过一会儿取出, 用水洗净,观察铁钉表面的变化. 从实验看出, 铁钉表面的锈已被除去. 这是因为盐酸跟铁锈(主要成分Fe2O3)起放应,生成可溶性的氯化铁 的缘故. 注意:化学中的盐有许多种,并非都可使用,请勿动口实验! 化学-盐的分类 正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成 酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子 酸根离子和非金属离子构成 碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成 碱式盐详细解释 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。 酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。一元碱不能形成碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。 碱式盐是碱被酸部分中和的产物。 盐 其他分类方式 按酸根： 含氧酸盐：Na2SO4等 无氧酸盐：NaCl等 按形成： 强酸强碱盐：Na2SO4等（不水解，水溶液呈中性） 强酸弱碱盐：AlCl3等（水解，水溶液呈酸性） 强碱弱酸盐：Na2CO3等（水解，水溶液呈碱性） 弱酸弱碱盐：（NH4)2CO3等（水解，谁强成谁性） 其他： 无机盐：NH4Cl 有机盐：CH3COONa
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