已知Zn(NO3)2分解的化学方程式为：2Zn(NO3)2→2ZnO+4NO2+O2↑.将硝酸锌和金属锌的混合物在空气中充分灼烧后冷却,发现灼烧前后质量没有改变.求混合物中金属锌的质量百分含量.

已知Zn(NO3)2分解的化学方程式为：2Zn(NO3)2→2ZnO+4NO2+O2↑.将硝酸锌和金属锌的混合物在空气中充分灼烧后冷却,发现灼烧前后质量没有改变.求混合物中金属锌的质量百分含量.
已知Zn(NO3)2分解的化学方程式为：2Zn(NO3)2→2ZnO+4NO2+O2↑.将硝酸锌和金属锌的混合物在空气中充分灼烧后冷却,发现灼烧前后质量没有改变.求混合物中金属锌的质量百分含量.

已知Zn(NO3)2分解的化学方程式为：2Zn(NO3)2→2ZnO+4NO2+O2↑.将硝酸锌和金属锌的混合物在空气中充分灼烧后冷却,发现灼烧前后质量没有改变.求混合物中金属锌的质量百分含量.
硝酸锌分解方程式为：
2Zn(NO3)2 ＝2ZnO + 4NO2 + O2↑
锌氧化方程式为：
2Zn + O2 = 2ZnO
由上述反应式得,硝酸锌分解产生的氧化锌和金属锌在空气中被氧化的量是一样的,生成的O2的量和与Zn反应消耗的O2的两相等.二者单位比是1：1.于是可以直接用其分子量计算质量百分比.
金属锌的质量百分含量 = Zn的分子量 / 〔Zn(NO3)2分子量+Zn分子量〕
设2Zn(NO3)2的质量为x,Zn的质量为y.
184x/378+32x/378=32y/130 解的得x/y=2.32
所以锌的质量分数为 y/(x+y)=0.6989 即69.89%
不知道我表述清楚了没有
换一种说法：
硝酸锌的分子量是189,氧化锌的分子量是81,锌的原子量是65,则在反应中,锌和硝酸锌都转化为氧化锌它们的化学式量分别由65升至81和由189降至81,1mol锌增加了16.1mol硝酸锌降低了108,16/108=4/27,若混合物中有27mol的锌和4mol硝酸锌,则在空气中加热时,锌增加的质量和硝酸锌降低的质量是相等的所以,这样的混合物加热后质量不变.所以混合物中金属锌的质量分数=（27*65）/（27*65+189*4）*100% = 69.89%

2Zn(NO3)2→2ZnO+4NO2+O2↑进行1mol反应放出气体的量216g
可以用差量法计算 即硝酸锌分解产生气体的量等于氧化锌质量增加的量。
2Zn+O2=2ZnO 进行1mol反应增加的质量32g
则32x=216 x=6.75则金属锌的质量含量=6.75*2*65/(6.75*2*65+189*2)=69.9%
式中189为硝酸锌的摩尔质量 此式是...

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2Zn(NO3)2→2ZnO+4NO2+O2↑进行1mol反应放出气体的量216g
可以用差量法计算 即硝酸锌分解产生气体的量等于氧化锌质量增加的量。
2Zn+O2=2ZnO 进行1mol反应增加的质量32g
则32x=216 x=6.75则金属锌的质量含量=6.75*2*65/(6.75*2*65+189*2)=69.9%
式中189为硝酸锌的摩尔质量 此式是相当于第一个反应发生1摩尔，第二个反应发生6.75摩尔来计算 分别要乘以他们的计量系数

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设混合物中含Zn(NO3)2 Xmol，含Zn Ymol，则
2Zn(NO3)2→2ZnO+4NO2+O2↑
2 4 1
X 2X X/2
2Zn + O2→ 2ZnO
2 1 2
Y Y/2 Y
因为将硝酸锌和金属锌的混合物在空气中充分灼烧后冷却...

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设混合物中含Zn(NO3)2 Xmol，含Zn Ymol，则
2Zn(NO3)2→2ZnO+4NO2+O2↑
2 4 1
X 2X X/2
2Zn + O2→ 2ZnO
2 1 2
Y Y/2 Y
因为将硝酸锌和金属锌的混合物在空气中充分灼烧后冷却，发现灼烧前后质量没有改变，所以可以推出锌氧化增加的氧气的质量应该等于Zn(NO3)2分解排出的气体质量，而且可以肯定在空气中充分灼烧后混合物中不含有单质锌，所以得出：
2X*46+32*X/2=32*Y/2 得27X=4Y
所以Zn的质量分数=（65Y）/(189X+65Y)=0.6989（代入X=4Y/27）

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2单位硝酸锌分结后固体减少(4NO2+O2)=216. 2单位Zn变为ZnO固体增加(O2)=32.因为固体质量反应前后不变.所以固体增加质量等于固体减少质量.因此硝酸锌和锌的比为[(m/216):(m/32)]=4/27.所以锌的质量分数为12.9%.

硝酸锌分解生成气体二氧化氮和氧气失去，金属锌灼烧时成氧化锌质量增加，设硝酸锌质量为378份，可以分解生成162份质量的氧化锌，那么加入的锌需要生成216份质量的氧化锌，即要加入173.3克锌，占混合物质量的45.86%

设含单质Zn xg Zn(NO3)2 yg
Zn→ZnO δM
65 16
x →16x/65
Zn（NO3)2→ ZnO δM
189 108
y → 108y/189
根据题意16x/65=108y/189
x/(x+y)=69.89%

最终产物是 ZnO
Zn(NO3)2----------- ZnO 损失
189 81 108
100-x 108(100-x)/189
Zn----------- -----ZnO 增加
65 ...

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最终产物是 ZnO
Zn(NO3)2----------- ZnO 损失
189 81 108
100-x 108(100-x)/189
Zn----------- -----ZnO 增加
65 81 16
x 16x/65
16x/65=108(100-x)/189
x=0.6989 即锌的质量分数为69.89%

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分析：2Zn(NO3)2→2ZnO+4NO2↑+O2↑ 2Zn+O2→2ZnO
明显反应前是硝酸锌和金属锌的混合物，而反应后产物仅为ZnO，且两者质量相等，可见，即是Zn(NO3)2分解后将失去的NO2等质量交换为空气中的氧气。
数据：Zn(NO3)2分子量189，NO2分子量46，ZnO分子量81，Zn分子量65，O2分子量32。另设混合物中金属锌有Xg，Zn(NO3)2有Y...

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分析：2Zn(NO3)2→2ZnO+4NO2↑+O2↑ 2Zn+O2→2ZnO
明显反应前是硝酸锌和金属锌的混合物，而反应后产物仅为ZnO，且两者质量相等，可见，即是Zn(NO3)2分解后将失去的NO2等质量交换为空气中的氧气。
数据：Zn(NO3)2分子量189，NO2分子量46，ZnO分子量81，Zn分子量65，O2分子量32。另设混合物中金属锌有Xg，Zn(NO3)2有Yg
解题：Zn(NO3)2分解后产生NO2的质量：4*46Y/2*189g，即92Y/189g，产生O2的质量：32Y/2*189g，即16Y/189g，由此可知混合物中锌在反应中消耗的总氧气质量为92Y/189+16Y/189=108Y/189g，即4Y/7g，而Xg的Zn应消耗16X/65g的氧。
因为锌在反应中消耗的总氧气固定，所以有4Y/7=16X/65
故Y=28X/65
因此混合物中金属锌的质量百分含量为X*100%/(X+28X/65)*100%=65/93*100%=69.89%
约为70%。

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郁闷呐~话说我对第二章的内容头疼不已~··